Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии массой 267г 20% раствора albr с caoh ​

вот ответ и решение на фото

ответ: 15.6

объяснение: находим моль и ходим по реакции осадок алюминий гидроксид

1/ 60g                         xl mg+2hcl=mgcl2+h2 24g                         22.4l x=60·22.4/24=56g xprakt=56·0.95=53.2g 2/ 4.9g         11g       xg h2so4+bacl2=baso4+2hcl 98g         208g     233g найдем вещество в избытке vh2so4=4.9/98=0.05g vbacl2=11/208=0.0528-isbytok x=4.9·233÷98=11.65g

Дано: m(ba(oh)2)(р-р) = 180г ω(ba(oh)2) = 10% m(cuso4)(р-р) = 80г ω(сuso4)= 20% найти: m(осадок) - ? решение ba(oh)2 + cuso4 =   baso4↓ + cu(oh)2  ↓ m(ba(oh)2) = ω*m(р-ра) = 0,1 * 180г = 18г m(cuso4) = ω*m(p-pa) = 0,2 * 80г = 16г n(ba(oh)2) = m/m = 18г/171 г/моль = 0,1 моль n(cuso4) = m/m =   16г/160 г/моль = 0,1 моль по уравнению реакции: n(ba(oh)2)=n(cuso4) = n(baso4) = n(cu(oh)2) = 0,1 моль m(baso4) = n*m = 0,1моль*233 г/моль= 23,3 г m(cu(oh)2) = n*m = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г общая масса осадка: m(осадок) = 23,3 + 9,8 = 33,1 г