Определить кол-во вещества , которое содержится в 189 г азотной кислоты(hno3)?

Находим молярную массу одного моля азотной кислоты:
Mr(HNO3)=1+14+16*3=63

1 моль63 гр
х моль189
х=1*189/63=3 моль кислоты

ответ:

c7h16 - гептан, это алкан, тут может быть только прямая неразветвленная цепь или изомеры самого гептана

ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3

ch3-ch-ch2-ch2-ch2-ch3

|

ch3

ch3-ch-ch2-ch-ch3

| |

ch3 ch3

ch3-ch-ch-ch2-ch3

| |

ch3 ch3

ch3

|

ch3-c-ch2-ch2-ch3

|

ch3

сн3-сн2-сн2-сн2-сн2-сн2-сн3 - гептан,

сн3-сн (сн3)-сн2-сн2-сн2-сн3 - 2-метилгексан,

сн3-сн2-сн (сн3)-сн2-сн2-сн3 - 3 метилгексан,

сн3-с (сн3)2-сн2-сн2-сн3 -2,2-диметилпентан,

сн3-сн (сн3)-сн (сн3)-сн2-сн3 - 2,3-диметилпентан,

сн3-сн (сн3)-сн2-сн (сн3)-сн3 -2,4-диметилпентан,

сн3-сн2-сн (сн2-сн3)-сн2-сн3 - 3-этилпентан,

сн3-с (сн3)2-сн (сн3)-сн3 2,2,3-триметилбутан

объяснение:

как то так)

Дано:
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?

Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г      22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г      х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г                              22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г                                  у л

97 г                               22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х                           6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем  х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%