Чему равен порядковый номер элемента, который находится в четвёртом периоде, в главной подгруппе второй группы ?

Чем больше порядковый номер элемента, тем большее число электронов входит в состав его атома и тем большее число заполненных оболочек содержится в этом атоме. Оставшиеся во внешних оболочках электроны образуют группу оптических или валентных электронов - самую наружную. Эти электроны при переходах дают весь оптический спектр; они же определяют и химическую валентность. Характеристическое же рентгеновское излучение обусловлено перемещением электронов во внутренних оболочках. 

20 номер - это кальций

1 HNO3, K2CO3, Fe(OH)2, CuO, H2SO3

3. KCl+NaOH=KOH+NaCl

4 CuSO4 --> Cu(OH)2 --< CuO --> CuCl2 --> Cu

1) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(стрелка вниз, осадок)+Na2SO4

2)Cu(OH)2 +K2O=CuO+2KOH

3)CuO+2KCl=CuCl2+K2O

4)CuCl2+Na= NaCl+Cu(стрелка вниз)

5.

1) CaCO3 = t = CaO + CO2↑

(2) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

1) n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 10 / 100 = 0,1 моль

2) по уравнению реакции (1) : n (CO2) = n (CaCO3) = 0,1 моль

3) по уравнению реакции (2) : n (K2CO3) = n (CO2) = 0,1 моль

4) m (K2CO3) = n (K2CO3) * M (K2CO3) = 0,1 * 138 = 13,8 г

ответ: m (K2CO3) = 13,8

Объяснение:

а) Al(NO₃)₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KNO₃ - молекулярное уравнение

Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻ - полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ - сокращенное ионное уравнение

б) BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl - молекулярное уравнение

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

в) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O - молекулярное уравнение

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O - полное ионное уравнение

Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O - сокращенное ионное уравнение