получения кислорода и свойства кислорода и применений

Через балоны с кислородом

1. В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным получения кислорода является криогенная ректификация. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии.                                                                   В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных под давлением около 15 МПа.

Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4:

2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑                                                    Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца(IV):

2 H2O2=2 H2O+O2

Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:

2 KClO3=2 KCl+3O2

К лабораторным получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути(II) (при t = 100 °C):

2 HgO=2 Hg+O2

На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком:                                    2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2

2. 

Взаимодействие c металламиВ результате реакции образуется оксид этого металла.4Al + 3O2 = 2Al2O3;3Fe + 2O2 = Fe3O4.Взаимодействие с неметалламиПри этом образуется оксид этого неметалла.Сера взаимодействует с кислородом при 250°С:S + O2 = SO2.Горение фосфора с образованием оксида фосфора (V) начинается при 60 °С:4Р + 5О2 = 2Р2О5.Графит реагирует с кислородом при 700-800 °С:С + О2 = СО2.С водородом кислород взаимодействует при 300 °С:2Н2 + О2 = 2Н2О.Взаимодействие с некоторыми сложными веществамиВ этом случае образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества.2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2;СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.

Кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. Горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода.

Только при взаимодействии с фтором он проявляет восстановительные свойства:

O2 + F2 = F2O2 (в электрическом разряде).

Дифторид кислорода может быть получен при быстром пропускании фтора через 2 % раствор щелочи:

2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O.                                                               
3. Применение O2: для интенсификации процессов получения чугуна и стали, при выплавке цветных металлов, как окислитель в различных хим.производствах, для жизнеобеспечения на подводных кораблях, как окислитель ракетного топлива ( жидкий кислород), в медицине, при сварке и резке металлов. 
Применение O3: для обеззараживания питьевой воды, сточных вод, воздуха, для отбеливания тканей. 

ответ:CuSO4 = Cu(+2) + SO4(-2)

K(-) Cu(+2) + 2e = Cu(0)

A(+) 2H2O - 4e = 4H(+) + O2

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4

m CuSO4 = 400*0.08 = 32 г m Cu = 64*32/160 = 12.8 г v Cu = 12.8/64 = 0.2 моль

проэлектризовался весь сульфат меди и часть воды из раствора. в результате раствор содержит только H2SO4 v H2SO4 = 0.2 моль

w H2SO4 = 0.2*98*100(400 -20.5) = 5.16%

2Н2О = 2Н2 + О2 m H2O = 20.5 - 12.8 - 0.1*32 = 4.5г v H2O = 4,5/18 = 0,25 моль

На катоде выделится 12,8 г меди и 0,5 г Н2, на аноде - 32*0,225 = 7,2 г О2

Условие первой задачи некорректно. Температура кипения этанола (надеюсь, именно этиловый спирт имел в виду автор этой задачи) равна чуть больше 78 градусам по Цельсию, и при нагревании данного раствора первым будет испаряться спирт. Однако если спирт испаряется, а вода нет 9при такой температуре), то раствор будет становиться менее концентрированным. Массовая доля спирта в нем будет становиться меньше, что противоречит условию данной задачи.
А во второй задаче все просто. Есть даже таблица такая - таблицей Фертмана именуется). Чтобы получить из 95%-ного раствора (заметьте, это доля объемная, а не массовая!) 40%-ный, нужно к 1000 объемам 95%- ного спирта прибавить 1143 объема воды (при 20 градусах Цельсия).