К150 грамм раствора карбоната калия добавили хлорид кальция. масса выпавшего осадка 12 грамм. найти массовую долю карбоната калия в исходном растворе и написать уравнение реакции

40 массы карбоната калия

1. 1) На муравьиную кислоту реагируют индикаторы, поскольку это кислота, она диссоциирует, а ионы Гидрогена - катионы, обусловливают все общие кислотные свойства кислот и меняют цвета индикаторов.
 HCOOH = HCOO- + H+
Также муравьиная кислота - единственная, которая даёт реакцию "серебряного зеркала":
HCOOH + Ag2O → 2 Ag + CO2 + H2O
мурав.    амммиач. серебро
кислота    раствор  (осадок)
                 оксида
                 серебра(I)
Также эта кислота распадается при нагревании с сульфатной кислотой:
HCOOH → H2O + CO (в присутствии H2SO4)
мурав.        вода   чад. 
кислота                 газ

   2) Крахмал + спирт. раствор йода = посинение вещества
   3) Глицерин + Cu(OH)2 (голубой осадок) без нагревания = ярко-синий прозрачный раствор (качественная реакция на несколько OH групп)

2. 1) Уксусная кислота + индикаторы = смена цветов индикаторов
        или всем известная реакция с пищевой содой:
       CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O
       уксусная        пищевая     натрий            углек.   вода
       кислота          сода            ацетат             газ
                            (двууглекислый натрий)
     2) Если в раствор мыла добавить CaCl2, выпадет осадок сальциевой           соли в виде хлопьев.
     3) Как распознать глицерин смотри задание 1, пункт 3.

1) Соли- это сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка
Примеры солей: K2SO4, MnCl2, Cu(NO3)2.

2)
а) Li- 2 период, 1 группа, главная подгруппа.
б)Ti- 4 период, 4 группа, побочная подгруппа
в) Nb- 5 период, 5 группа, побочная подгруппа.

3)Чтобы решить эту задачу, надо сначала посчитать молярную массу HCl:
M(HCl) = Ar(H)+ Ar(Cl)= 1+35,5= 36,5.
Чтобы рассчитать долю элемента в веществе, надо его атомную массу разделить на массу всего вещества:
W(H)= 1/36,5*100%=3%
W(Cl) 35,5/36,5*100%=97%

Проверка:
Аr(H)= 3%*36,5/100%=1
Ar(Cl)=97%*36,5/100%= 35,5

4)
a) CrO3
b) Cu(NO3)2
c) CaCl2
d)Fe(OH)3

5)
a) H2SO4 (серная кислота) + 2NaOH (гидроксид натрия, едкий натр)→ Na2SO4 (сульфат натрия) + 2Н2О (вода)

б) K2O (оксид калия) + 2HCl (соляная кислота, хлороводород) = 2KCl (хлорид калия) +Н2О (вода).

6)
По уравнению мы видим, что 2 моля HCl нужно для окисления 1 моля оксида натрия, значит, чтобы окислить 4 моля оксида натрия, нам надо в 4 раза больше моль соляной кислоты, то есть 8 моль HCl.

ответ: 8 моль соляной кислоты вступит в реакцию с 4 молями оксида натрия.