Врезультате частичного разложения нитрата меди масса твердого остатка уменьшились на 34, 5%.а)определить степень разложения солиб)расчитать массовую долю соли в твердом ​

Нео́н (Ne, лат. neon) — химический элемент 18-й группы (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VIII группы) второго периода периодической системы с атомным номером 10.

Пятый по распространённости элемент Вселенной после водорода, гелия, кислорода и углерода. Как простое вещество представляет собой инертный одноатомный газ без цвета и запаха. Обнаружен (наряду с ксеноном и криптоном) в 1898 году путём вывода из жидкого воздуха водорода, кислорода, аргона и углекислого газа.

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

Дано: q₁= 279,2кдж m(al)=9г. q -? 1. определим молярную массу алюминия и количество алюминия в 9г.: m(al)=27г./моль    n(al)=m(al)÷m(al)=9г.÷27г./моль=0.33моль 2. запишем уравнение реакции горения алюминия:   4al + 3o₂ = 2al₂o₃ + q 3. анализируем условие и уравнение реакции: по условию при сжигании  0,33моль выделяется 279,2кдж, то при сжигании 3моль алюминия  по уравнению реакции  выделится: q=3моль×279,2кдж÷0,33моль=2538,2кдж 4. ответ:   4al + 3o₂ = 2al₂o₃ + 2538,2кдж