1. какой объем водорода нужен для восстановления железа из 32 г оксида железа? 2. какой объем водорода получится при реакции 4 моль соляной кислоты с цинком? 3. запишите уравнения реакций превращения веществ: zn → zn3p2 → zno → zn

Фенолфталенин(ф/ф) - индикатор на щелочную реакцию среды прикапываем в каждую пробирку ф/ф, в двух из них окраска станет малиновой там где naoh и na2co3(здесь за счет гидролиза), теперь нужно определить где naoh, а где na2co3 для этого берем кислоту (hcl или какую- нибудь другую), и приливаем в обе пробирки где произошло изменение окраски в случае с na2co3 произойдет появление пузырьков газа(co2) и окраска р-ра станет бесцветной: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o +co2 в случае с naoh окраска станет б/цветной, но газа выделятся не будет naoh +hcl= nacl +h2o ну и соответственно в 3-й пробирке будет кислота(там где после прикапывания ф/ф раствор не изменяет своей окраски)

1.  в настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. основным промышленным способом получения кислорода является криогенная ректификация. также хорошо известны и успешно применяются в промышленности  кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии.                                                                   в лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных под давлением около 15  мпа.

небольшие количества кислорода можно получать нагреванием  перманганата калия  kmno4:

2kmno4→k2mno4+mno2+o2↑                                                     используют также реакцию  каталитического  разложения  пероксида водорода  н2о2  в присутствии  оксида марганца(iv):

2 h2o2=2 h2o+o2

кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) kclo3:

2 kclo3=2 kcl+3o2

к лабораторным способам получения кислорода относится метод  электролиза  водных растворов щелочей, а также разложение  оксида ртути(ii)  (при t = 100  °c):

2 hgo=2 hg+o2

на подводных лодках обычно получается реакцией  пероксида натрия  и  углекислого газа, выдыхаемого человеком:                                     2 na2o2+2 co2=2 na2co3+o2

2. 

взаимодействие c металламив результате реакции  образуется оксид этого металла.4al + 3o2  = 2al2o3; 3fe + 2o2  = fe3o4.взаимодействие с неметалламипри этом  образуется оксид этого неметалла.сера взаимодействует с кислородом при 250°с: s + o2  = so2.горение фосфора с образованием оксида фосфора (v) начинается при 60  °с: 4р + 5о2  = 2р2о5.графит реагирует с кислородом при 700-800  °с: с + о2  = со2.с водородом кислород взаимодействует при 300  °с: 2н2  + о2  = 2н2о.взаимодействие с некоторыми сложными веществамив этом случае  образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества.2cus + 3o2  = 2cuo + 2so2; сн4  + 2о2  = со2  + 2н2о.

кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода.

только при взаимодействии с фтором он проявляет восстановительные свойства:

o2  + f2  = f2o2  (в электрическом разряде).

дифторид кислорода может быть получен при быстром пропускании фтора через 2  % раствор щелочи:

2f2  + 2naoh = of2  + 2naf + h2o.                                                                 3. применение o2: для интенсификации процессов получения чугуна и стали, при выплавке цветных металлов, как окислитель в различных хим.производствах, для жизнеобеспечения на подводных кораблях, как окислитель ракетного топлива ( жидкий кислород), в медицине, при сварке и резке металлов.  применение o3: для обеззараживания питьевой воды, сточных вод, воздуха, для отбеливания тканей.