Допишите уравнения: mgo+co2—> bao+so2—> k2o+so2—> co2+ba(oh)2—>

MgO + CO2 = MgCO3
BaO + SO2 = BaSO3
K2O + SO2 = K2SO3
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O

N2 + 3H2 = 2NH3

На образование 2 молей аммиака расходуется 1 моль азота

На образование 0,1 моля аммиака расходуется Х моль азота

х1 = 0,05 моль

На образование 2 молей аммиака расходуется 3 моля водорода, а на образование 0,1 моля аммиака расходуется x2 молей водорода
 х2= 0,15 моль

По условию:
Концентрация N2 = 0,8 + 0,05 = 0,85 моль/л
Концентрация H2 = 1,5 + 0,15 = 1,65 моль/л.
Когда [N2] = 0,5 моль/л, значит, его израсходовано 0,85-0,5 = 0,35 молей.
На образование 2 молей аммиака расходуется 1 моль азота
На образование x3 молей аммиака расходуется 0,35 молей азота
x3 = 0,7 молей.
На образование 2 моль аммиака расходуется 3 моля водорода
На образование 0,7 молей аммиака расходуется x4 молей водорода
x4 = 1,05 молей.
Концентрации веществ:
[H2] = 1,65 - 1,05 = 0,6 моль/л
[NH3] = 0,7 моль/л

ответ: концентрация водорода 0,6 моль/л

концентрация аммиака 0,7 моль/л

ЭТО ОКСИД СЕРЫ 4

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):so2+h2o=h2so3

Со щелочами образует сульфиты:

 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

 ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

Например:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 

В присутствии сильных восстановителей проявлять окислительные свойства.

SO2+2CO=2CO2+S

ЭТО ОКСИД СЕРЫ 6

SO3 — типичный кислотный оксид. При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

SO3+H2O= H2SO4

Взаимодействует с основаниями:

2KOH+SO3= K2SO4+H2O

и оксидами:

CaO+SO3=CaSO4

SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами:

5SO3+2P= P2O5+5SO2
3SO3+H2S= 4Sо2+H2O
2SO3+2KI SO2+I2+K2SO4