Имеется смесь газов, состоящая из 56л co и 28л co2. рассчитайте количество веществ каждого газа в этой смеси.

n(co)=v/vm=56/22,4=2,5моль

n(co2)=v/vm=28/22,4=1,25моль 

Дано: ω(cuso4)=0.08 долей n(koh)=2 моль m(раствора)=200 г найти: m(cu(oh)2)=? решение: 0.1 моль   у моль cuso4  +  2koh  = k2so4 +  cu(oh)2 1 моль     2 моль m(cuso4)=ω*m(раствора)=0.08 долей * 200 г = 16 г n(cuso4) = m/m  =  16 г     /   160 г/моль = 0,1 моль  обозначим для определения избытки и недостатка количество вещества koh за y. составим пропорцию: 0.1/1=у/2 у=0.2 это значит, что koh взято в избытке, т.к по расчету его должно было быть 0.2 моль, а взято по условию 2 моль. значит, cuso4   в недостатке, соответственно.  считаем по недостатку (т.к коэффициент перед cuso4 и cu(oh)2 равен 1, то можно не составлять пропорцию, количества их вещества будут равными): m(cu(oh)2)=m*n= 98 г/моль * 0.1 моль = 9.8 г ответ: а)9.8 г 

У=56*0,5/74=0,38 г  162 г                           100 г у=0,05*100/162=0,03 г   или 30 мг  1. если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, топри взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, апри   —   //   —       0,05 г, откуда2. примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:   0,05 г                           х гг            250 мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г  56 г                               74 гтеперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида: при разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а  при   —   //   —             у ,5 г, откуда  у г                                 0,5 г