Даны вещества: оксид алюминия, соляная кислота и гидроксид натрия.получите гидроксид алюминия. составьте уравнения реакций, идущих до конца в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Al2O3+6HCl=2AlCL3+3H2O
             +1    -1    +3    -1 
Al2O3+6H+6Cl=2Al+6Cl+3H2O
              +1   +3
Al2O3+6H=2Al+3H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
+3   -1    +1     -1                       +1    -1
Al+3Cl+3Na+3OH=Al(OH)3+3Na+3Cl
+3    -1
Al+3OH=Al(OH)3

В XIX веке швейцарский географ Ф. А. Форель изобрел прибор, измеряющий цвет воды. Он создал шкалу из химических растворов, всегда имеющих одни и те же оттенки. Шкалу эту называют ксантометром. Необходимо было доказать очевидное. Цвет воды, как и цвет всякого тела, определяется пропускать, или отражать какие-либо цвета солнечного спектра. Снег, например, отражает белый цвет, лед пропускает солнечный свет насквозь, и оттого прозрачный, а вода в океане пропускает и отражает одновременно голубой цвет спектра. При этом считалось, что сама вода абсолютно бесцветна. В 1883 году бельгийский ученый Шпринг провел опыт с дистиллированной водой. Он доказал, что и в закрытой трубке даже очищенная вода некоторое время сохраняет голубой цвет, полученный от спектра. Кроме того стало ясно, что цвет воды не зависит от мельчайших частичек, рассеивание которых является причиной небесной синевы. Шпринг доказал, что вода, попадая в лучи спектра поглощает красные и темные части спектра, а голубые пропускает, и сама становится голубой на некоторое время. Кроме того на цвет воды в морях и океанах влияет ее химический состав. В океанах чаще всего темно-голубой цвет, только в некоторых местах он приобретает немного другой оттенок. Случается, что океанская вода кажется красной или приобретает оливковый оттенок. Изучая явление, ученые пришли к выводу, что такое окрашивание происходит из-за водорослей, находящихся в воде и обладающих подобным цветом. Именно они придают океану такую тревожную окраску. Взвешенные частички, которым небо обязано синевой, иногда все-таки попадают в океан. У берегов океанов часто можно обратить внимание на зеленые оттенки воды, что можно объяснить нахождением в ней взвешенных частичек. Но чаще всего мы можем любоваться голубой гладью океана

Дано:
m(Na₄C)=468г.
Vm=22,4л./моль

1. Находим молярную массу карбида натрия:
M(Na₄C)=23x4+12=104г./моль
2. Находим количество веществ n в 468г. карбида натрия:
n(Na₄C)=m(Na₄C)÷M(Na₄C)=468г.÷104г./моль= 4.5 моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбида натрия с соляной кислотой: 
Na₄С+4НСl = СН₄+4NaСl
по уравнению реакции из 1моль карбида натрия образуется 1моль метана, значит из 4,5моль карбида натрия образуется 4,5моль метана. n(CH₄)=4,5моль
5. Запишем уравнение горения метана:
CH₄ + 2O₂ = CO₂ +2H₂O
по уравнению реакции на сжигания 1моль метана потребуется 2моль кислорода, а по условии задачи 4,5моль метана, значит потребуется в два раза больше кислорода:
 n(O₂) =4,5мольх2 =9моль
6. Определим объем кислорода количеством вещества 9 моль:
V(O₂) =n(O₂) х Vm= 9моль х 22,4л./моль =201,6л.
7. ответ: для сжигания метана полученного из 468г. карбида натрия потребуется 201,6л. кислорода.