1 ( Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия: A. 2е, 8е 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е. 2 ( ). Степень окисления в соединениях у атомов щелочноземельных металлов: А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4 3 ( ). Тип химической связи в веществе бария: A.. Ковалентная полярная Б. Металлическая B. Ковалентная неполярная Г. Ионная. 4 ( вещество c наименее ярко выраженными металлическими свойствами: A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций 5 ( ). Число протонов у элементов 3-го периода слева направо: A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается Г. Уменьшается 6 ( ). Атом кальция отличается от иона кальция: А. 3арядом ядра Б.Числом протонов В.Числом электронов Г.Числом нейтронов 7 ( ). Наиболее энергично реагирует с водой: А.Барий Б. Калий В. Железо Г. Цинк 8 ( ). С разбавленной соляной кислотой взаимодействует: А. Платина Б. Золото В. Алюминий Г. Ртуть 9 ( ). Гидроксид бария взаимодействует с веществом, формула которого: А. NaОН (р-р). В. Fe(NОз)2 (р-р). Б. NaC1 (Р-Р). Г. K2SO4. 10 ( ). Ряд, в котором все вещества реагируют с барием: А.. Н2, О2, СО2 В. КОН, HgO, Н3РО4. Б. СаО, НСl, НNОз Г. H2О, О2, Cl2 А9 А10 Записать все уравнения реакций
Ответы
Дано: нас. р-р
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Натрий масой 2, 3 г поместили в этанол. какой обьём (н.у.) водню выделился?
Автор: bksenia9775
Последняя надежда на знания ком, умные добрые люди
Автор: appbiznessm
Из бензола получите м-нитрохлорбензол. и м-хлорфенол
Автор: asl09777
2) 2K+2H2O = 2KOH + H2
3) 2KOH + (NH4)2CO3 = K2CO3 + 2NH3(газ) + 2H2O
4) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
||) 1) 1 - ый электролиз расплава солей.
2KCl =[электролиз] 2K(+) + 2Cl2(-).
2) 2-ой это получение щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов : 4NaOH = 4Na + 2H2O + O2
3) 3-ий это щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием, магнием, кремнием и др. восстановителями при нагревании под вакуумом до 600-900 °C:
2Cs2CO3 + Zr = 4Cs + ZrO2 + 2CO2