Определите, в каком веществе больше массовая доля кислорода: в no или в co

W(O2/NO)=(16/30)*100%=53.3%
w(O2/CO)=(16/28)*100%=57.1%=} МД кислорода больше в угарном газе

А. Дано:
w(H) = 2,4%
w(S) = 39,1%
w(O) = 58,5%
Найти:
HₓSₓOₓ
Решение:
Ar(H) = 1
Ar(S) = 32
Ar(O) = 16

Делим на меньшее:

H₂S₁O₃ - H₂SO₃

Б. Дано:
w(N) = 35%
w(O) = 60%
w(H) = 5%
Найти:
NₓOₓHₓ
Решение:
Ar(N) = 14
Ar(O) = 16
Ar(H) = 1

Делим на меньшее:

умножаем на 2
 
N₂O₃H₄ - NH₄NO₃

В. Дано:
w(Mg) = 9,9%
w(S) = 13%
w(O) = 71,4%
w(H) = 5,7%
Найти:
MgₓSₓOₓHₓ
Решение:
Ar(Mg) = 24
Ar(S) = 32
Ar(O) = 16
Ar(H) = 1

Делим на меньшее:

Mg₁S₁O₁₁H₁₄ - MgSO₄ * 7H₂O

Г. Дано:

Ar(Si) = 28
Ar(O) = 16

Si₁O₂ - SiO₂

Д. Дано:

Ar(Cu) = 63,5
Ar(P) = 31
Ar(O) = 16

умножаем на 2

Cu₃P₂O₈ - Cu₃(PO₄)₂

Объяснение:

20.

HCI⁺O+HI⁻→I₂⁰+HCI⁻+H₂O

CI⁺+2e⁻→CI⁻ 2 1

2I⁻-2xe⁻→I₂⁰ 2  1

CI⁺ окислитель, процесс восстановления

I⁻ восстаговитель, процесс окисления

HCIO+2HI=I₂⁰+HCI+H₂O

21.

Дано:

m(раствора MgCI₂)=190г.

ω%(MgCI₂)=10%

Na₂CO₃(изб.)

Определить массу осадка-?

1. Определим массу хлорида магния в 190г. 10% раствора:

m(MgCI₂)=ω%(MgCI₂)хm(раствора MgCI₂)÷100%

m(MgCI₂)=10%х190г.÷100%=19г.

2. Определим молярную массу хлорида магния и его количество вещества в 19г.:

M(MgCI₂)=24+71=95г./моль

n₁(MgCI₂)=m(MgCI₂)÷M(MgCI₂)

n₁(MgCI₂)=19г.÷95г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение реакции:

MgCI₂+Na₂CO₃=MgCO₃↓+2NaCI

по уравнению реакции:

n(MgCI₂)=1моль n(MgCO₃)=1моль

по условию задачи:

n₁(MgCI₂)=0,2моль n₁(MgCO₃)=0,2моль

4. Определим молярную массу карбоната магния:

M(MgCO₃)=24+12+48=84г./моль

5.Определим  массу карбоната магния количеством вещества 0,2моль:

m(MgCO₃)=n₁(MgCO₃)хM(MgCO₃)

m(MgCO₃)=0,2мольх84г./моль=16,8г.

6. ответ: выпадет осадок карбоната магния массой 16,8г.

22.

Дано:

Ag, AgNO₃, растворы HCI, Na₂S, NH₃, H₂O

получить нитрат натрия NaNO₃

NH₃·H₂O+HCI=NH₄CI+H₂O  (исчезнет запах аммиака)

NH₄CI+AgNO₃=AgCI↓+NH₄NO₃ (выпадет осадок белого цвета хлорида серебра)

NH₄⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCI↓+NH₄⁺+ NO₃⁻

CI⁻+Ag⁺=AgCI↓