Закончите уравнения реакции с участием кислот и названия образующихся солей : fe2o3+h2so4= fe + hcl= cao +hcl= al +hcl= zno + h3po4

1)fe2o3 + 3h2so4(разб.) = fe2(so4)3(сульфат железа(iii)) + 3h2o

  2)fe + 2hcl(разб.) = fecl2(хлорид железа(ii)) + h2↑

3) cao + 2hcl(разб.) = cacl2(хлорид кальция) + h2o   (полнаяформа: cao + 2h+ + 2cl− = ca2+ + 2cl− + h2o краткаяформа: cao + 2h+ = ca2+ + h2o)

4) 2al + 6hcl(разб.) = 2alcl3(хлорид алюминия) + 3h2↑

1- б (по определению, белки - это вмс состоящие из остатков  α - аминокислот, соединенных пептидной связью)  2 - а (первичная структура белка - линейная, цепочки из остатков  α - аминокислот, соединенных пептидной связью) 3 - г (- свойства белков обусловлены строением и составом)  4 - а  (в промышленности гидролиз белков используют для получения аминокислот)  5 - г (биуретовая реакция белков - это реакция с сульфатом меди (ii) и гидроксидом натрия - является качественной на пептидную связь в белках)  6 - в (реакция с азотной кислотой - она же ксантопротеиновая реакция, качественная на ароматические системы в белках, например тирозин, в ходе реакции нитруется бензольное кольцо) 

Атомно-абсорбционный анализ (атомно-абсорбц. спектрометрия), метод количеств. элементного анализа по атомным спектрам поглощения (абсорбции). через слой атомных паров пробы, получаемых с атомизатора (см. ниже), пропускают излучение в диапазоне 190-850 нм. в результате поглощения квантов света атомы переходят в возбужденные энергетич. состояния. этим в атомных спектрах соответствуют т. наз. резонансные линии, характерные для данного элемента. согласно закону бугера-ламберта-бера (см. абсорбционная спектроскопия), мерой концентрации элемента служит оптич. плотность a = lg(i0/i), где i0 и i-интенсивности излучения от источника соответственно до и после прохождения через поглощающий слой.