Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно - восстоновительной реакции: al + hno3 = al(no3)3 + nh4no3 + h2o

8+10+8+3=29 Вот так)))

15,68 чего? грамм,килограмм?
потому что если считать по граммам,то когда ты например нашел  массу углерода и водорода в соединении,то если сложить это,получается масса больше чем в условии дана. по крайней мере у меня.
а вообще тут же не сказано какое именно орг в-во,оно может быть кислородосодержащее и так далее. это проверяется через массу данную в условии и через массу углерода+водорода, которую находишь сам. но получившаяся масса вообще больше чем в условии. и тогда получается какой-то бред. может я ошибаюсь
вот так вот вроде

Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении или постоянном объеме, не зависит от пути реакции, а определяется только состоянием реагентов и продуктов реакции.

другими словами, тепловой эффект реакции равен изменению функции состояния.
в , в отличие от других приложений термодинамики, теплота считается положительной, если она выделяется в окружающую среду, т.е. если h < 0 или u < 0. под тепловым эффектом реакции понимают значение h (которое называют просто "энтальпией реакции") или u реакции.

если реакция протекает в растворе или в твердой фазе, где изменение объема незначительно, то

h = u + (pv) u. (3.3)

если же в реакции участвуют идеальные газы, то при постоянной температуре

h = u + (pv) = u + n . rt, (3.4)

где n - изменение числа молей газов в реакции.

для того, чтобы облегчить сравнение энтальпий различных реакций, используют понятие "стандартного состояния". стандартное состояние - это состояние чистого вещества при давлении 1 бар (= 105 па) и заданной температуре. для газов - это гипотетическое состояние при давлении 1 бар, свойствами бесконечно разреженного газа. энтальпию реакции между веществами, находящимися в стандартных состояниях при температуре t, обозначают (r означает "reaction"). в уравнениях указывают не только формулы веществ, но и их агрегатные состояния или кристаллические модификации.

из закона гесса вытекают важные следствия, которые позволяют рассчитывать энтальпии реакций.