Определите объём оксида углерода(4), образующегося при разложении 1 кг. известняка , содержащего 88% карбоната калия

Верхнее-математика(не нужно)
1) Разложения карбоната кальция на оксид и углекислый газ. молярная масса карбоната=40+12+48=100гр/моль. количество(ню)=1 моль. масса=100 гр.молярный объем СО2 = 22,4 л/моль. ню=1 моль. объем=22,4
2) пропорция. 1000гр-х
100гр-22,4
х=224
3)224-100%
х-88%
х=179.2 л

CH3-CH2-CH2OH + CH3-CH2-Ch2-COOH  ⇔ H2O +
CH3-CH2-CH2-C=O
                            |O-CH2-CH2-CH3      реакция этерификации                                                                            
                               
                                                                                                                            
                                                                                                                                                                                                                                                               

По сути здесь решающую роль играет количество вещества(моль), соответственно где его больше, там и будет больше молекул, т.к. и то и то потом умножать на число Авогадро надо (6.02*10^23).

Количество вещества воды:
n(H2O) = 90/18 = 5 моль
Количество вещества кислорода:
n(O2) = 128/32 = 4 моль

Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро
N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23
N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23
Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?

ответ: Больше молекул находится в 90г воды.