Известен объём (сo) =11, 2 мл. нужно найти массу (сo) ?

N(CO) = V/Vмолярный= 0.0112л/22.4л/моль=0.0005 моль
m(CO) = n*M= 0.0005*(12+16)= 0.014г

N(CO)=V/Vm0,0112.22,4 = 0,0005 моль
m(CO)=M(CO2)*n = 44*0,0005 = 0,022 г

1) NaOH + LiCl -- NaCl + LiOH всё растворяется
2) CuSO4 + 2HNO3 -- Cu(NO3)2 + H2SO4  всё растворяется
3) 2FeCl3 + 3Zn(NO3)2 -- 2Fe(NO3)3 + 3ZnCl2 всё растворяется
4) NiSO4 + KNO3 -- Ni(NO3)2 + K2SO4 всё растворяется
мб чего-то я не понимаю..

1) BaCO3 + HCl-- BaCl2 + H2O + CO2 выделения углекислого газа
2) Ca(OH)2  + Na2CO3 -- CaCO3 + 2NaOH карбонат кальция выпадает в осадок
3) CuO + H2SO4 -- CuSO4 + H2O медный купорос и вода
4) Al(OH)3 + KOH -- K|Al(OH)4| +H2O тетрагидроксоалюминат калия и вода, комплексная соль т.к. амфотерный гидроксид

ответ: В исходном растворе масса гидроксида натрия была 120 г, а массоваядоля - 10%. 2. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл).Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смесикислот. ... Выделившийся при этом метан занял объем 2,24 л (н.у.). Рассчитайтемассовую долю серной кислоты в полученном растворе. Логика решения задачи: из условия задачи выберем объем метана и через него найдем количества израсходованных реагентов (H2SO4 - 19,6 г; Al4C3 - 4,752 г) ⇒ в конечном раствореосталось 25,4 г кислоты