Вычислите массовую долю соли в полученном растворе, если к раствору соли массой 140 г с массовой долей соли 10% добавили 10 г этой же соли и 25 мл воды

Загляни в книгу химия 8 класс

И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования

4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле

5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода

9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах

4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды

4) обесцвечивание раствора перманганата калия

11. Для пропана характерны утверждения:

2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива

5) относится к классу алканов

1) Ca(OH)2 + 2HNO2 = Ca(NO2)2 + 2H2O

Ca(OH)2 + 2H(+) + 2NO2(-) =Ca(+2) + 2NO2(-) + 2H2O

Ca(OH)2 + 2H(+)= Ca(+2) + 2H2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O

2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + 2H2O

2H(+) + 2OH(-) = 2H2O

FeBr3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KBr

Fe(+3) + 3Br(-) + 3K(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3K(+) + 3Br(-)

Fe(+3) + 3OH(-) = Fe(OH)3

2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Fe(OH)2 +2 HCl = FeCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Fe(+2)+ 2Cl(-) + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+0 = Fe(+2) + 2H2O

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

Ag(+) + NO3(-) + K(+) + Cl(-) = AgCl + K(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) = AgCl