Составьте уравнений по электролизу водных растворах а) сульфида натрия б)нитрата ртути(2)

сh2 - cooh    + c2h5oh = ch2 - coo - c2h5  + h2o

|                                                                                                    |

nh2                                                                                    nh2

полученный продукт- этиловый эфир аминоуксусной кислоты

n(nh2-ch2 - cooh) = m/m = 30г/75г/моль = 0,46моль (недостаток)

n(c2h5oh) = 1 моль (избыток)

расчет ведется по недостатку. по уравнению реакции

  n(nh2-ch2 -coo - c2h5) = n(nh2-ch2 - cooh) = 0,46моль

m(nh2-ch2 -coo - c2h5) = n x m = 0,46моль х 103г/моль = 47,38г

N(naoh)=m/m=0.40г/40г/моль=0.01  моль с=n/v=0.01  моль/1л=0.01  моль/л (или  10^-2) т.к.  naoh  - сильное основание, то  в растворе диссоциирует на ионы полностью, поэтому с(naoh)=[oh-]  то есть концентрация исходной щелочи равна равновесной концентрации гидроксид-ионов. но  для  ph  нужна равновесная концентрация протонов. найдем ее через ионное произведение воды. [h+][oh-]=10^-14 моль^2/л^2 отсюда [h+]=10^-14/[oh-]=10^-14/10^-2=10^-12 ph=-lg[h+]=-lg  10^-12=12