Записать формулы нитрата магния, угальной кислоты, аксид серы 4, гидроксид кальция, селикат натрия, сероводородная кислота, оксид железа 3, гидроксид бария

Mg(NO3)2 H2CO3 SO2 KOH Na2SiO3 H2S Fe(OH)3 Ba(OH)2

ответ: 6%

Дано:

m₁(p. K₂CO₃) = 160 г

ω₁(K₂CO₃) = 5% или 0,05

m₂(p. K₂CO₃) = 40 г

ω₂(K₂CO₃) = 10% или 0,1

Найти:

ω₃(K₂CO₃) - ?

Объяснение:

Находим массы растворимого в-ва в первом и втором растворах:

m(K₂CO₃) = m(p.)*ω(K₂CO₃)

m₁(K₂CO₃) = 160 г*0,05 = 8 г

m₂(K₂CO₃) = 40 г*0,1 = 4 г

Находим общую массу карбоната калия в конечном растворе:

m(K₂CO₃) = m₁(K₂CO₃) + m₂(K₂CO₃) = 8 г + 4 г = 12 г

Находим массу конечного р-ра:

m₃(p.K₂CO₃) = m₁(p. K₂CO₃) + m₂(p. K₂CO₃) = 160 г + 40 г = 200 г

Находим массовую долю в конечном р-ре:

ω₃(K₂CO₃) = m(K₂CO₃)/m₃(p.K₂CO₃) = 12 г/200 г = 0,06 или 6%

ответ: 6%

Так как у углерода молярная масса равна 12 г/моль, а у водорода - 1 г/моль, то отношение количество атомов углерода х и водорода у в формуле связаны следующим образом. 

12х=85,7
х=85,7:12
х=7,141(6)
у=14,3

Здесь видно, что атомов водорода в два раза больше, чем атомов углерода. Формула имеет вид СₓН₂ₓ. Теперь надо использовать плотность вещества при н.у. Согласно полученной формуле, молярная масса искомого вещества равна
12*х+2х=14х г/моль
Плотность вещества находится благодаря постоянной Авогадро 22, 4 л/моль.

14*х г/моль:22,4л/моль= 1,87 г/л
х=1,87*22,4:14
х≈2,992
То есть х=3. Тогда формула принимает вид С₃Н₆ - это пропен.

ответ: С₃Н₆ - пропен.