Відносна молекулчрна маса оксиду елемента і группи періодичної системи - 186 . визначити , який це елемент

Общая формула оксида 1 группы главной подгруппы:
 Э₂О  Mr(Э₂О)=186
 
Ar(2Э) + Ar(О) =186

Ar(2Э) =Mr (Э₂О) - Ar(О)=186-16=170

Ar(2Э)=170

Ar(Э)=170÷2=85
Атомную массу 85 имеет элемент Рубидий. Его оксид Rb₂O

Сначала найдем молярную массу исходного вещества по формуле:

M=D*M(He)=10*4=40

 

Составим пропорцию:

40-100%

X - 10% --> x=4

 

4-молярная масса всего водорода в веществе. 40-4=36 - молярная масса всего углерода в веществе, чтобы узнать количество атомов углерода 36/12=3, а количество атомов водорода 4/1=4.

Исходное вещество С3H4

 

Составим уравнение реакции:

 

C3H4+4O2=3CO2+2H2O

 

n(C3H4)=V(C3H4)/Vm=10/22.4=0.446 моль

n(O2)=4*n(C3H4)=4*0.446=1.7857 моль

V(O2)=n(O2)*Vm=1.7857*22.4=40 л.

                                                            ответ:40 л.

Відповідь:

Воздуха нужно : 2 641.4

Образовалось 300.16 л CO₂

Пояснення:

Дано: w(O₂)=20%  V(C₂H₆)=150 л

I. Запишем реакцию:

7 O₂  + 2 C₂H₆ → 6 H₂O  + 4 CO₂ ↑

Мы видим соотношение кислорода и этана, как 7:2

Значит, 7n(O₂)=2n(C₂H₆) →n(O₂)=7/2 *n(C₂H₆)

II. Запишем формулы и сделаем расчеты:

n=V/Vm ; V=n*Vm ;

n(C₂H₆)=150/22.4=6.7 моль

V(O₂)=3.5*6.7*22.4=524.28 л

n(CO₂)=2n(C₂H₆)=6.7*2=13.4 моль

V(CO₂)=13.4*22.4=300.16 л

III. Найдем воздух!)

Сделаем соотношение:

524.28 л - 20% воздуха

     у  л     -  100% воздуха

y=524.28*100%/20%=524.28*5=2 641.4 литров

*Поставте лучшее