Al(oh)3+naoh= na[al (oh)4] нужно ионное уравнение))

Молекулярное уравнение
Al(OH)3 + NaOH(конц. ) = Na[Al(OH)4]
Ионное уравнение
Полная форма:
Al(OH)3 + Na+ + OH− = Na+ + [Al(OH)4]−

Краткая форма:
Al(OH)3 + OH− = [Al(OH)4]−

1) K₂CO₃⇄2K⁺ + CO₃⁻²
    H₂O⇄ H⁺ + OH⁻
    H⁺+CO₃⁻²=HCO₃⁻
    K⁺ + HCO₃⁻=KHCO₃⁰
    K₂CO₃+H₂O=KHCO₃⁰ + K⁺ +OH⁻
  Среда щелочная
2) AI(NO₃)₃⇄ Al³⁺ +3NO₃⁻
    H₂O⇄ H⁺ + OH⁻
    Al³⁺ OH⁻= AlOH²⁺
    AlOH²⁺ + 2NO₃= AlOH(NO₃)⁰
   Al(NO₃)₃ + H₂O=  AlOH(NO₃)⁰ + H⁺ + NO₃⁻
  Среда кислая
3) FeCl₃⇄ Fe³⁺ +3Cl⁻
    H₂O⇄ H⁺ + OH⁻
    Fe³⁺ + OH⁻=FeOH²⁺
    FeOH²⁺ + 2Cl⁻= FeOH(Cl)⁰
    FeCl₃+ H₂O=FeOH(Cl)⁰ + H⁺ + Cl⁻
    Среда кислая
4) ZnCO₃⇄Zn²⁺ + CO₃²⁻
    H₂O⇄ H⁺ + OH⁻
 Гидролизу не подвергается! Т.к. ZnOH-Нерастворимый.
А  H₂CO₃ после равно=CO₂+H₂O

Золь первый: V(AgN03)=0.016л n(AgN03)=0.016л*0,05моль/л=0,0008моль
V(KI)=0.02л n(KI)=0.02л*0.05моль/л=0,001моль
Больше KI на 0,0002моль
Золь второй: V(AgN03)=0.02л n(AgN03)=0.02л*0,05моль/л=0,001моль
V(KI)=0.016л n(KI)=0.016л*0.05моль/л=0,0008моль
В избытке нитрат серебра, его больше на 0,0002моль
AgNO3 + KI  ––>   AgI + KNO3
То есть при смешивании избыток нитрата серебра из одного раствора и избыток калия иодида из другого дадут еще осадок AgI
И все, ничего не будет, реакция пройдет нацело, ничего в избытке не будет.
Формулы мицелл только для исходных растворов возможны:

{[AgI]m · nI– · (n-x)K+}x– · x K+  (изб KI)

{[AgI]m · nAg+ · (n-x)NO3–}x+ · x NO3– (изб AgNO3)