Для этанола характерны: 1 -реакция горения 2 -реакция дегидрирования 3 -sp3 гибридизация атомов углерода 4 -газообразное состояние 5 -водородные связи между молекулами 6 -реакция присоединения ответов должно быть три

1 23 так как это алкан.алканы не учавствуют в реакции присоединения.углероды в алканах в sp3 гибридизации,и все орг вещества горят

5.1. Теоретическая часть

Электрохимические процессы, как и окислительно-восстановительные реакции (ОВР), связаны с изменением степени окисления веществ, участвующих в реакции. Основное отличие ОВР от электрохимических процессов заключается в том, что процессы восстановления и окисления пространственно разделены и перенос электронов может быть зафиксирован как некоторый ток (в гальваническом элементе, при коррозии) или, наоборот, электрохимический процесс может происходить за счет внешнего источника тока (электролиз).

В любом случае для протекания электрохимической реакции необходима электрохимическая цепь, существенными компонентами которой являются электроды и электролит (водный или неводный).

А9 - 2)

N2 + 3H2 = 2NH3

n(NH3) = m/M = 68/17 = 4 моль

далее через соотношение:

2 моль аммиака (по уравнению реакции, смотрим на коэффициент - таково кол-во молей) : 4 моль аммиака (а это количество уже по условию задачи) = 1 моль азота (также по уравнению реакции) : х моль (по условию задачи, это то, что нам нужно найти, неизвестное кол-во моль)

то есть:

=

х = 2, соответственно 2 моль

Б1

1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3) 2Ag2O = 4Ag + O2

Б2

1) 3О2 + 4В = 2B2O3

2) 2Na + Cl2 = 2NaCl

3) С + 2Н2 = СН4

Б3

Mr(Al2(SO4)3) = 27*2 + 32*3 + 16*4*3 = 342

w(Al) = Ar(Al)/Mr(Al) *100% = 54/342 *100% = 16%

w(S) = 96/342 *100% = 28%

w(O) = 192/342 *100% = 56%

Б4

2Mg + Si = Mg2Si

n(Si) = N/Na = 1,204*10^24/6,02*10^23 = 2 моль

соответственно магния - 4 моль (через соотношение 1 моль кремния (по уравнению) относится к 2 моль кремния (по условию задачи) как 2 моль магния к 4 моль магния)

m(Mg) = n * M = 4 моль * 24 г/моль = 96 г

ответ: 96 г