Определить массовую долю элементов в малекулах : mg2p2o7

Mr(Mg2P2O7)=2*24+2*31+7*16=222
W(Mg)=48/222=0.22=22%
W(P)=62/222=0.28=28%
W(O)=112/222=0.50=50%

М(Mg2P2O7)=24*2+31*2+16*7=222
W(Mg)=2Ar(Mg)/M(Mg2P2O7)*100%=0,22*100=22%
W(P)=2Ar(P)/M(Mg2P2O7)*100%=62/222*100=0,28*100=28%
W(O)=7Ar(0)/M(Mg2P2O7)*100%=112/222*100%=0,50*100=50%

1)  66г                хл
     Sr+H2S=SrS+H2↑
   88г/моль          22,4л
Объем водорода=66*22,4/88=16,8л
2) 
  2Al+2H3PO4=2AlPO4+3H2↑
количества алюминия и соли одинаковы
кол-во Алюминия: 39/27=1,44 моль
М(соли)=27+31+64=122 г/моль, масса соли 122*1,44=176,2г
3)
  хг        180г
 NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O
 35г/моль 36,5г/моль
а) найдем массу раствора кислоты 20000*0,3=6000 г
б) найдем массу кислоты в этом растворе 6000*,0,03=180г
в) через уравнение рассчитаем массу нашатырного спирта
х=35*180/36,5=172,6г
г) рассчитаем массу раствора нашатырного спирта
172,6*100%/58%=297,59г
4) Аналогично по решению третьей задачи
хг              6877г
KOH+      HCl=KCl+H2O
56г/моль  36,5 г/моль
а) масса раствора кислоты 26000*1,15=29900г
б) масса кислоты 29900*0,23=6877
в)  56*6877/36,5=10551г
г) маса раствора щелочи 10551*100%/63%=16747,64г
д) объем раствора щелочи 16747,64/1,3=12882,8г или 12,9л
5) 
   С2Н4=С2Н2+Н2
так как соотношение веществ 1:1, то из 300л этилена теоретически возможно получение 300л ацетилена.
так как выход 92%, то объем ацетилена будет 300*0,92=276л
6) С2Н6=С2H5OH (схема реакции)
соотношение 1:1
теоретически возможно получить 36*46/30=55,2 г спирта
с учетом выхода 55,2**0,3=16,56г
7)  хг     16941,6г
 K2O+    2HF=              2KF+H2O
94г/моль   38г/моль
масса раствора кислоты 12000*1,81=21720 г
масса кислоты 21720*,78=16941,6г
масса оксида калия по уравнению 94*16941,6/38=41908г или около 42кг
8)    хкг             319,2кг
     ZnO+            2HCl=ZnCl2+H2O
     81кг/моль      71кг/моль
масса раствора 678*1,07=725,46кг
масса кислоты 725,46*0,44=319,2кг
масса оксида  81*319,2/71=364,16 кг

Нас окружает много тел. Все они состоят из веществ. Каждое вещество имеет физические и химические свойства.
К ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ ВЕЩЕСТВ ОТНОСЯТСЯ ТАКИЕ СВОЙСТВА, КАК: :агрегатное состояние,цвет,запах,температура плавления,температура кипения,плотность,теплопроводность,электропроводность,растворимостьи др.  При изменении физических свойств вещества его химический состав не меняется. Та же вода имеет одну и туже химическую формулу и в жидком, и в газообразном, и в твердом агрегатных состояниях.
Пример физических свойсв веществ:
 а)поваренная соль. Ее физические свойства: твердое, кристаллическое вещество, белого цвета, хорошо растворимое в воде.
 б)   вода является жидкостью , без цвета , без запаха , температура плавления или замерзания 0 °С , при нормальном атмосферном давлении кипит при 100 °С , имеет плотность 1 г/см³ при 4 °С , плохо проводит тепло , не проводит электрический ток.
 в) алюминий, металл, хорошо проводящий тепло, электрический ток. Ему можно придать любую форму: проволоки, кастрюли, вилки, ложки, деталей самолета, но при этом его химический состав остается прежним.