почему график зависимости скорости химической реакции от концентрации проходит через начало координат

a).  Уравнения диссоциации одноосновных кислот:
HCI⇄H⁺ + CI⁻
HNO₃⇄H⁺ + NO₃⁻
б). Уравнения диссоциации двухосновных, трехосновных  кислот:
 диссоциация идет ступенчато
H₂SO₄⇄H⁺ + HSO₄⁻
HSO₄⁻⇄ H⁺ + SO₄²⁻
H₂SO₄⁻⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻

H₂CO₃⇄H⁺ +HCO₃⁻
HCO₃⁻⇄H⁺ +HCO₃²⁻
H₂CO₃⇄2H⁺ +HCO₃²⁻

H₃PO₄⇄H⁺ + H₂PO₄⁻
H₂PO₄⁻⇄ H⁺ +HPO₄²⁻
HPO₄⁻⇄ H⁺ +PO₄³⁻
H₃PO₄⇄3H⁺ + PO₄³⁻

2.Уравнения диссоциации оснований:
 LiOH⇄Li⁺ +OH⁻
NH₄OH⇄NH₄⁺ + OH⁻
Ba(OH)₂⇄Ba²⁺ + 2OH⁻
Sr(OH)₂⇄Sr²⁺ +2OH⁻
Ca(OH)₂⇄Ca²⁺ + 2OH⁻гидроксид кальция хоть  плохо, но  растворим  в воде.
KOH⇄K⁺+ OH⁻
Fe(OH)₂≠ гидроксид железа(ll) не растворимое в воде основание, не диссоциирует на ионы.