Какая масса оксида фосфора 5(валентность) образуется при сжигании 400 г фосфора, содержащего 2 %примеси

4P+5O2-->2P2O5 (t)
m(P)=m*w(P)=400г*0,98=392 г
n(P)=m(P)/M(P)=392г/31г/моль=12,645 моль
n(P2O5)=n(P)/2=12,645моль/2=6,3225 моль
m(P2O5)=n(P2O5)*M(P2O5)=6,3225моль*142г/моль≈897,8 г

Сколько граммов раствора с массовой долей кислоты 10% необходимо долить к 40г раствора с массовой долей этой же кислоты 90%, чтобы приготовить 30%-ый раствор

Дано:

m (раствора) = 40 грамм

w₁ = 90%

w₂ = 30%

Найти:

Сколько граммов раствора с массовой долей 10% нужно долить?

Составляем формулу реакции:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

M(me) / m(cl) = э(me) / э(cl) = 0,432 / 0,142 = э(me) / 35,5 э(me) = 108;

Пусть хлорида натрия x грамм, тогда w = mв-ва (NaCl) / mр-ра

0,3 = x/x + 500

0,3 (x+500) = x

0,3 (x+150) = x

x = 214,3 грамма

ответ: 214,3 грамма хлорида натрия (NaCl) нужно растворить в 500 граммах воды.

Методом электронного баланса. Напр.:

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O

Смотрим, какие элементы меняют степ. окисления. Это Cl и Mn

Был Cl{1-}, стал Cl2{0}, то есть отдал 1 электрон, но элем. хлор двухатомный

2Cl{1-} - 2e- = Сl2{0}

Был Mn{7+}, стал Mn{2+}, то есть присоединил 5 электронов

Mn{7+} + 5e- = Mn{2+}

теперь кол-во электронов отданых должно равняться кол-ву принятых:

Mn{7+} + 5e- = Mn{2+}. | 5 Общее:10|2

2Cl{1-} - 2e- = Сl2{0}. | 2. |5

Ставим перед Cl2 5, а перед MnCl2 - 2.

KMnO4+HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O

А дальше просто расставляем остальные коэф. в уравнении, зная 2 из них.

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O