Составте и решите , в которой оксид либо вступает в реакцию, либо образуется в результате реакции

какая масса оксида хрома содержащего 10% примесей необходима для получения 52 грамм алюмотермическим способом?

решение:  

2al+cr2o3+2cr

m(cr2o3)=2*52+16*3=104+48=52 г/моль

w(сro3)=1-0,1=0,9

m(cr2)=152/0,9=169 гр

m(сr)=169/2=84,5 гр

  ответ:   4,5 гр

сколько грам оксида углерода(ii) потребуется,чтобы восстановить железо, содержащееся в 960 г fe2o3?

fe2o3 + 2со =   2fe + 3 co2

m(fe2o3)=2*56+3*16=160 г

m(co2)=12+2*16=44 г

если взять 160 г  fe2o3, то  co2 нужно взять 44 г. тогда для 960 г  fe2o3 потребуется:

x= (44*960)/160=264 г

отает :   264 г

  1. 2kmno4 + 16hcl = 5cl2 + 2kcl + 2mncl2 + 8h2o

    овр :  

  восстановление: mno4− + 8h+ + 5e− = mn2+ + 4h2o |2

окисление:             2cl− − 2e− = cl2                                       |5

                                    2mno4− + 16h+ + 10cl− = 2mn2+ + 8h2o + 5cl2

2. 8h2so4 + 10kbr + 2kmno4 = 8h2o + 6k2so4 + 5br2 + 2mnso4

mn(+7) -5e = mn(+2)  |2

+2e = br2(0)      |5

только что решала подобное:

сначала пишешь молекулярное уравнение, уравниваешь его:

2naoh+n2o5 = 2nano3 + h2o

потом растворимые вещества, их растворимость можно посмотреть в таблице растворимости в конце учебника - форзац ii, расписывать на ионы (в скобках у меня указана степень окисления элементов). не расписывать: нерастворимые вещества, оксиды, газы, воду.

это полное ионное уравнение:

2na(+) + + n2o5 = 2na(+) + + h2o

теперь в полном ионном уравнении сокращаем сходные элементы до и после знака равно. здесь это  2na(+). то что остается переписываем.

это сокращенное ионное уравнение.

+ n2o5 =  + h2o