Вычислите массу щелочи в 100 г 45%-ного раствора. какая масса воды необходима для его получения. определите объем 20%-ного раствора соляной кислоты (ρ= 1, 1 г/мл), необходимый для растворения 200 г карбоната кальция.

1. m(щелочи)=100g*0.45=45g
m(H2O)=100-45=55g
2.
200g        xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g       73g

x=200*73/100=146g

V=m/р=146g/1.1g/ml=132.7ml

2KNO3=2KNO2+O2
N(+5)+2e=N(+3)
2O(-2)-4e=O2(0)
N(+5) окислитель
O(-2) восстановитель

2AgNO3+MgCl2=2AgCl+Mg(NO3)2
Ag(+)+Cl(-)=AgCl

аллотропные модификации фосфора белый,черный,красный.
Красный фосфор тяжелее белого и более устойчив. очень гигроскопичен, поэтому его хранят в закрытых сосудах. При сильном нагревании испаряется (сублимируется) приохлаждении паров образуется белый фосфор. большое практическое значение имеют соединения фосфора с хлором (синтез органических веществ)
фосфор незаменим при производстве взрывчатых веществ и пиротехники.

2KNO3=2KNO2+O2
m(KNO3)чист=222*0,82=182,04 г
n(KNO3)=182,04/101=1,8 моль
n(O2)=0,9 моль
V(O2)=0,9*22,4=20,16 л
N(O2)=0,9*6,022*10^23=5,4198*10^23 молекул

ответ б

Уравнение реакции:
2NaNO2 + O2 = 2NaNO3
Рассчитаем количество вещества кислорода:
 = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль
Из условия задачи: весь кислород пошел на окисление - кислород в недостатке, поэтому дальнейшие расчеты проводим относительно его количества вещества:
По уравнению реакции:
(NaNO3) = 2n(O2) = 0,5 моль
Рассчитаем массу нитрата:
m = n*M = 0,5 моль*85 г/моль = 42,5 грамма
Рассчитаем массу полученного раствора: 
m(получ. р-ра) = (исх. р-ра) + m(O2) 
m(O2) = n*M= 0,25 моль*32 г/моль = 8 грамм
m(р-ра) = 192г + 8г = 200г
Рассчитаем массовую долю:
ω(NaNO3) = m(NaNO3)/m(р-ра) *100% = 42,5г/200г *100% = 21,35
ответ: ...