Zn +kno3 +h2o= k2{zn(oh)4}+nh3 подобрать коэффициенты.составить электронно-ионный . написать окислительно-восстановительную реакцию.

zn + 4он- - 2е = [zn(oh)4] no3- + 6h2o + 8e = nh3 + 9oh-

 

 

№1 

5h2s + 2hio3 = 5s + i2 + 6h2o

s(-2) -2e = s(0)   10/2 = 5 > окисление - восстановитель    

2i(+5) + 10e = i2(0) 10/10 = 1--> восстановление - окислитель

 

№2

s + o2 = so2

s(0) - 4e = s(+4) > окисление - восстановитель

o2(0) - 4е = 2o(-2) ->   восстановление - окислитель

 

№3

3cus + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 3s + 2h2o

s(-2) - 2e = s(0) 6/2 = 3 окисление - восстановитель

n(+5) + 3e = n(+2) 6/3 = 2 восстановление - окислитель

 

№4

fe + 2hcl = fecl2 + h2

fe - 2e = fe(+2) 2/2 = 1 окисление - восстановитель

2h(+1) + 2e = h2(0) 2/2 = 1 восстановление - окислитель

 

№5

2ph3 + 4o2 = p2o5 + 3h2o

2p(-3) - 4e = 2p(+5) окисление - восстановитель

o2(0) + 4e = 2o(-2)   восстановление -окислитель

 

1) если концентрацию раствора выразить в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы .

6 % - это 0,06 в долях единицы

2) обозначим концентрацию нового рас вора через х. так как при разбавлении масса раствора увеличилась на 50 г, а масса растворенного вещества не изменилась,   то можем записать:

0,06*100 = х*(100 + 50)

6 = 150х

х = 0,04 (или 4%)

ответ: 4%