Какая масса оксида образуется при сгорании 31 г фосфора

71 г фосфора ьвлчьлвьвьшвлвтовов

Задача №4

Обозначим элемент через Х.

Тогда массовая доля элемента в первом оксиде равна: Х/(Х+16)

А массовая доля во втором в втором оксиде равна: Х(2Х+48)

Так как массовая доля элемента во втором оксиде в 1,111 раза меньше чем в первом, то можем записать:

Х(Х+16) : 2Х(2Х+48) = 1,111

Х(2Х + 48) / 2Х(Х+16) = 1,111

Избавляемся от дроби, умножив обе части уравнения на 2Х(Х+16), получаем:

2Х² + 48Х = 2,222Х² + 35,552Х

0,222Х² - 12,448Х = 0

Х(0,222Х - 12,448) = 0

Произведение равно 0, если один или оба множителя равны 0.

Х₁ = 0 ( не подходит по условию)

0,222Х - 12,448 = 0

0,222Х = 12,448

Х = 56

Такую атомную массу имеет железо - Fe

Задача №5

Думаю, это была какая-то соль аммония, например NH₄Cl и при взаимодействии с гидроксидом калия

NH₄Cl + КOH = КCl + H₂O + NH₃↑

То есть выделившийся газ со специфическим запахом - это аммиак.

Горение аммиака с выделением азота:

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂↑ + 6H₂O

общее число электронов и число электронов на внешнем уровне для атомов следующих элементов:

а) азота ₊₇N 1s²2s²2p³

общее число электронов 7

число электронов на внешнем уровне 5

б) кислород ₊₈O 1s²2s²2p⁴

общее число электронов 8

число электронов на внешнем уровне 6

в) углерод ₊₆C 1s²2s²2p²

общее число электронов 6

число электронов на внешнем уровне 4

г)серa ₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

общее число электронов 16

число электронов на внешнем уровне 6

д) фосфор ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³

общее число электронов 15

число электронов на внешнем уровне 5