С. вычислите массовую долю соли nacl в растворе полученном при растворении 10 г этой соли, в 200 г воды .

Масса раствора 200+10=210 г  массовая доля соли w(NaCl )=10/210=0,048 или 4,8 %

Думаю, с дано сам справишься)

2Na + S = Na2S
1)n(Na) = 23г. / 23 г/моль = 1 моль
2)n(S)= 20г. / 32 г/моль= 0.6 моль
Отсюда делаем пропорцию,
Na      S  
2     :    1 
1/2  :     1/1
0.5   <   1
Отсюда видим, что сера - S, -  в избытке, находим количество вещества - n - по недостатку натрию - Na, отсюда
n(Na2S) = 1 моль * 1 моль * 2 моль = 0.5 моль
отсюда найдем массу
m(Na2S) = n * M = 0.5 моль * 74 г/моль = 39 г.
Всё, конец, ответ думаю сам запишешь вместе с дано)
Поставь лайк и отметь как лучший ;)
Будет нужна по химии, пиши в лс ;3 

а)

1 ст. (по катиону)

Zn(NO3)2 + HOH ⇄ ZnOHNO3 + HNO3

Zn²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻

Zn²⁺ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

2ст.

ZnOHNO3 + HOH ⇄ Zn(OH)2 + HNO3

ZnOH⁺ + NO3⁻ + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H⁺ + NO3⁻

ZnOH⁺ + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H⁺

Среда - кислая, т.к. произошло образование ионов водорода (H⁺).

б)

1 ст. (по аниону)

K2SO3 + HOH ⇄ KHSO3 + KOH

2K⁺ + SO3²⁻ + HOH ⇄ K⁺ + HSO3⁻ + K⁺ + OH⁻

SO3²⁻ + HOH ⇄ HSO3⁻ + OH⁻

2 ст.

KHSO3 + HOH ⇄ H2SO3 + KOH

K⁺ + HSO3⁻ + HOH ⇄ H2SO3 + K⁺ + OH⁻

HSO3⁻ + HOH ⇄ H2SO3 + OH⁻

Среда - щелочная, т.к. произошло образование гидроксид-ионов (OH⁻).

в) по катиону и аниону

(NH4)2S +H2O ⇄ 2NH4OH + H2S↑

(NH4)2S ⇄ 2NH4⁺ + S²⁻

Характер среды – нейтральный.

Объяснение: