Обоснуйте выделение благородных газов в отдельный класс простых веществ.

наиболее изученными соединениями благородных газов являются фториды ксенона.

фторид ксенона (ii), или дифторид ксенона. это соединение может быть получено прямым взаимодействием ксенона и фтора при освещении ртутной дуговой лампой. его можно также получить взаимодействием ксенона с  при температуре — 120 с

дифторид ксенона состоит из линейных молекул. в присутствии щелочей он гидролизуется с выделением кислорода

1) Элемент А - это бериллий Ве

Элемент Б - это углерод С

Элемент В - это кислород О

2) Элементы А и В образуют соединение AB, а это ВеО - оксид бериллия

3) элементы Б и В— соединение БB₂ , а это СО₂ - диоксид углерода или углекислый газ

4) Вместе  же эти элементы образуют соль состава АБВ₃, содержащую 13% элемента А.

Это соль  ВеСО₃ - карбонат бериллия

Находим молярную массу этой соли:

М(ВеСО₃) = 9 + 12 + 3*18 = 69 г/моль.

Теперь находим процентное содержания бериллия в этой соли:

ω(Ве) = (М(Ве)/М(ВеСО₃))*100 = (9/69)*100 = 13%

Объяснение:

Все задачи 2-5 однотипные и решаются по одной идее.

Пусть M - это молекулярная масса вещества, A(Э) - атомная масса условного химического элемента Э, n - количество атомов в строении молекулы.

Тогда массовая доля элемента в молекуле будет составлять:

Тогда, зная массовую долю вещества, можно найти количество атомов по формуле:

Идея решения таких задач сводится к составлению соотношений индексов атомов: ведь

То есть достаточно взять соответствующие отношения массовых долей элемента к атомной массе и составить соотношения между отношениями.

Если решать задачу 2, атомная масса магния = 24, кислорода = 16. Тогда имеет место:

Простейшая формула, соответствующая отношению, выглядит как MgO₂.

Теперь, если дана молекулярная масса, нетрудно отыскать и истинную формулу. Пусть n - единица соотношения (1 : 2). Тогда 24n - масса магния, которая должна быть в соединении, 32n - масса кислорода. Справедливо уравнение:

24n + 32n = 56

56n = 56

n = 1

Значит истинная формула соединения - это MgO₂

Остальные задачи решаются так же, только другие числа будут.