Решите : 1) кальций массой 16 г прореагировал с водой. определите массу гидроксида в образовавшемся растворе 2) для получения бромида алюминия взяли 4, 7 г алюминия и бром. рассчитайте массу образовавшейся соли 3) какую массу хрома можно получить из 200 г оксида хрома (iii) , алюминотермическим путем?

1)   16 г                                        Х г
       Са       +      2Н2О     ->     Ca(OH)2    +    H2
n = 1 моль                               n = 1 моль
М = 40 г/моль                         М = 74 г/моль
m=40 г                                     m = 74 г

16 г Са    -   Х г  Са(ОН)2
40 г Са    -   74 г Са(ОН)2
m(Ca(OH)2)) = 16 * 74 / 40 = 29,6 г

2)      4,7 г                                     Х г
          2Al      +      3Br2      ->      2AlBr3
     n = 2 моль                              n = 2 моль
  М = 27 г/моль                          М =267 г/моль
  m=54 г                                     m = 534 г
 
  4,7 г Al      -     Х г AlBr3
  54 г Al      -     534 г AlBr3
m(AlBr3) = 4,7 * 534 / 54 = 46 г

3)      200 г                                                          Х г
        Сr2O3         +       2Al      ->    Al2O3      +   2Cr
      n = 1 моль                                                  n = 2 моль
   М = 152 г/моль                                             М = 52 г/моль
   m = 152 г                                                      m = 104 г

200 г Cr2O3    -     Х г Cr
152 г Cr2O3    -     104 г Cr

m(Cr) = 200 * 104 / 152 = 137 г

С водой взаимодействует только сульфид алюминия - с выделением сероводорода.

С кислотой реагирует и Al2S3 и Al.

В последнем случае выделяется и сероводород (в том же кол-ве, что и в реакции с водой), и водород.

 

Объём водорода - разность объёма смеси газов и объёма сероводорода:

 

V(H2S) = 6,72 (л)

V(H2) 13,44 - 6,72 = 6,72 (л)

 

Объёмы газов у нас есть.

Теперь надо определить количество, а затем - массу веществ.

 

n(H2) = n(H2S) = 6,72/22,4 = 0,3 (моль)

 

Al2S3 + 6H2O --> 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑

 

n(Al2S3) = n(H2S) * 1/3 = 0,1 (моль)

 

m(Al2S3) = 0,1 * 150 = 15 (г)

 

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

 

n(Al) = n(H2) * 2/3 = 0,2 (моль)

 

m(Al) = 27* 0,2 = 5,4 (г)

 

W(Al) = 5,4/20,4 = 0,2647

 

или в процентах:

 

26,47 ~ 26,5 %

       CH3  CH3
        |       |
H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3     2,3-диметил-3-изопропилгексан
               |
              CH
             /    \
         CH3    CH3
гомолог1:
       CH3  CH3
        |       |
H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3     2,3-диметил-3-трет-бутилгексан
               |
              C-СН3
             /    \
         CH3    CH3
гомолог2
 CH3  CH3
        |       |
H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-СН3     2,3-диметил-3-изопропилгептан
               |
              CH
             /    \
         CH3    CH3
изомер1:
       CH3          CH3
        |               |
H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3     2,4-диметил-3-изопропилгексан
               |
              CH
             /    \
         CH3    CH3
изомер2
       CH2-CH3
        |      
H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3     3-метил-4-изопропилгептан
               |
              CH
             /    \
         CH3    CH3