Какой объём водорода выделится при взаимодействии 6, 8г цинка, содержащего 4% примесей с раствором соляной кислоты (подробно )

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
4% примесей, значит цинка там 100-4=96%
1%= 6.8/100=0.068
96%=0.068*96=6.528 грамм
Атомная масса цинка - 65
Узнаем кол-во молей
6.528/65=0.1(приблизительно)
Составляем пропорцию
0.1/1=х/1
из пропорции х = 0.1
Узнаем объем 
0.1*22.4=2.24л
ответ:2.24л

Изменение цвета (например, светлое железо покрывается во влажном воздухе бурым налётом оксида железа - химическая реакция взаимодействия железа с кислородом).- Выпадение осадка (например, если через известковый раствор (раствор гидроксида кальция) пропустить углекислый газ, выпадет белый нерастворимый осадок карбоната кальция).- Выделение газа (например, если капнуть лимонной кислотой на пищевую соду, то выделится углекислый газ).- Образование слабодиссоциированных веществ (например, реакции, при которых одним из продуктов реакции является вода).

20.2 г

Объяснение:

Пишем обе реакции

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2

Считаем массу кислорода в газовой смеси

m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)

Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому

m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г

4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4

x = 0.1 моль

Считаем массу нитрата калия

m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г