Решить тест по по теме «основные классы неорганических соединений» (8 класс) вариант №1 1) формула нитрита калия: а) kno3 б)kno2 в) ca(no3) 2 г) ca(no2)2 2)индексы х и у в формуле alх(so4)у равны соответственно: а)2 и 3; б)1 и 1; в)3 и 2; г)2 и 1 3) растворимая соль: а) baso3 б) zn3(po4)2 в) caco3 г) ca(no3)2 4) данная соль – нерастворимый хлорид: а) nacl б) bacl2 в) agcl г) cacl2 5) установите соответствие между веществами и типами связи: 1. hbr а) ковалентная неполярная 2. f2 б) металлическая 3. nacl в) ионная 4. na г) ковалентная полярная 6) установите соответствие между соединениями и классами веществ: 1. нno3 а) оксид 2. вао б) кислота 3. са(он)2 в) соль 4. мgсо3 г) основание 7) правильное название fe(oh)2 а) гидроксид железа (lll) б) гидрид железа (ll) в) гидроксид железа (ll) г) гидроксид калия 8) оксидом является: а) feso4 б) fe(oh)2 в)so3 г) fes 9) гидрид калия – это: а) са(oh)2 б) кн в) сан2 г)кон 10) в пятом периоде, в четвертой группе, в побочной подгруппе, находится: а) zr б)as в) sn г) ti 11) определите молярную массу с6н12о6 в г/моль: а) 160 б) 180 в) 200 г)220 12) количество вещества 24, 5 г н2sо4 равно: а) 0, 35 моль б) 0, 2 моль в) 0, 3 моль г) 0, 25 моль 13) масса 0, 4 моль сиsо4 равна: а) 64 г б) 60 г в) 56 г г) 52 г 14) определите объем 42, 86 г озона о3 при нормальных условиях: а) 20 л б) 18, 4 л в) 16 л г) 14, 3 л

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

                        200г 10%                        хг

BaCl2      +      H2SO4    =    2HCl    +    BasO4

                       v=1моль                          v=1моль

                       М=98г/моль                     М=233г/моль

                       m=98г                               m=233г

m(H2SO4)=(200г*10%)/100%=20г

20г/98г=хг/233г

х=(233г*20г)/98г=47,55г

ответ:47,55г

2)5%прим.             20%

  200г                    200г                                                 хл

    CaCO3      +     2HCl     =   CaCl2     +    H2O   +   CO2

  v=1моль             v=2моль                                        v=1моль

М=100г/моль        М=36,5г/моль                               Vm=22,4л/моль

m=100г                 m=73г                                             V=22,4л

w%(CaCO3)=100%-5%=95%(95% чистого вещества)

m(CacO3)=(95%*200г)/100%=190г

m(HCl)=(200г*20%)/100%=40г

190г/100г > 40г/73г

HCl-недостаток,по нему ведем рассчет

40г/73г=хл/22,4л

х=(22,4л*40г)/73г=12,27л

ответ:12,27л

 

Задание 1 ( ).

Решите задачу. 160 г раствора, содержащего 10 % соли, разбавили водой массой 5 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Дано:

М(р)= 160 г

М(Н2о приб.)= 5 г

W1= 10%

W1= 160 х 10%= 16 г

W2= 16 х 100%/160 + 5= 16/165= 0,09= 9%(14,85 г)

ответ: массовая доля соли в полученном растворе составляет 14,85 г или 9%

Задание 2 ( ).

Решите задачу. Раствор с массовой долей 0,1 имеет плотность 1,1 г/мл. Определите объем этого раствора, если в нем содержится 5 г вещества.

Дано:  

W= 10%=0,1

Р=1,1г/мл

М(в-ва)=5г

V-?  

М(р-ра)= 5/0,1 = 50г

V= м/р; V=50/1,1=45,45 мл

ответ: V=45,45 мл объём раствора

Задание 3 ( ).

Решите задачу. Из раствора массой 700 г с массовой долей нитрата калия 15 % выпариванием удалили 400 г воды. Вычислите, чему равна массовая доля соли в оставшемся растворе.

Дано:

m(h20) = 400г

w(kno3) = 15%

m(р-ра) = 700г

w1(kno3) = 15%

m(kno3) = 700*0.15=105г

w2(kno3) = 105/300/100%=35%

ответ: 35% соли осталось

Задание 4 ( ).

Решите задачу. Определите массу вещества и массу воды, которые необходимы для приготовления 250 мл раствора с массовой долей 0,12 и плотностью 1,10 г/мл.

Дано:

V(р) = 250 мл

W(в) = 12%

P(р) = 1.10 г/мл

m(р) = 250  х 1.10 = 275 г

m(в) = 0.12 х  275 = 33 г

m(р) = 275 - 33 = 242 г

ответ: 33 г вещества и 242 г воды

Задание 5 ( ).

Решите задачу. Массовая доля соли в растворе равна 16 %. Определите массу воды, которая необходима для приготовления 1200 г раствора.

Дано:

W(соль)=16%

М(р)=1200 г

М(Н2о)= ??

М(в)= 0,16 х 1200= 192 г

М(Н2о)= 1200 – 192= 1008 г

ответ: масса воды составляет 1008 г