По формулевеществавычислитьотносительнуюмолекулярную массу. caco3известняк(мел) k2co3поташ kcio3бертолелетовасоль mgso4горькаясоль kmno4калийперманганат h2c2o4щавелеваякислота nh4ciнашатырь nahco3питьеваясода ca(oh) 2гашеная известь mg3(po4)2магнийортофосфат ch3coohуксуснаякислота nh4no3аммиачная селитра

caco3известняк(мел)=40+12+16*3=100г\мольk2co3поташ=39*2+12+16*3=138г/мольkcio3бертолелетовасоль=39+35+16*3=122г/мольmgso4горькаясоль=24+32+16*4=120г/мольkmno4калийперманганат-39+55+16*4=158г/мольh2c2o4щавелеваякислота=1*2+12*2+16*4=90г/мольnh4ciнашатырь=14+1*4+35=53г/мольnahco3питьеваясода=23+1+12+16*3=84г/мольca(oh) 2гашеная известь=40+(16+1)2=74г/мольmg3(po4) 2магнийортофосфат=24*3(31+16*4)2=262г/мольch3coohуксуснаякислота=12+1*3+12+16+16+1=60г/мольnh4no3аммиачная селитра=14+1*4+14+16*3=80г/моль

 

(=***)

Дано:                                 решение: m=mn     m=mr(fe).   n=na.n n=о,6моль                           m=0,6 . 56=(приблизительно) 33,6 найти n и m.                         n=6.10(в 23 степени)  .  0,6=3,6 . 10(в 23                                                                                               степени)молекул.

Если вопрос только в этом, то на любой из перечисленных. 1) карбонат и оксалат кальция - белые осадки с оксалатом аммония и крбонатом натрия 2)натрий цинк уранилацетат - желто зеленые кристаллы тетрайдрической формы - с цинк уранил ацетатом 3)барий сульфат- белый осадок нерастворимый в кислотах щелочах орг. растворителях- с солями серной кислоты 4)меди гидроксид - голубой осадок с гидроксидом натрия 5)калия гидротартрат - белый осадок с виннокаменной кислотой 6)гидроксид меди 2 - желтоватый вроде( или оранжеватый) с гидроксидом натрия 7) серебра хлорид - белый творожистый осадок растворимый в избытке аммиака - с соляной кислотой