Допишіть схеми реакцій і складіть хімічні рівняння: а) н2so4+mno; б)н2so4+naf

А)MnSO4+H2O
б)NaSO4+HF
(вроде бы так)

1)Ну смотри,  когда ты смотришь по таблице растворимости (в конце учебника, на корочке), щелочь это когда в конце стоит "ОН" а спереди тот элемент, который растворяется. Например ты берешь Cu(OH)2, смотришь по табличке, видишь в верхней строчке третий с конца написан Cu? а ОН написан в столбце самый первый, ведешь от Cu к OH  и там написана буква "Н", значит не растворяется, а раз не растворяется то это простое основание, а не щелочь, а если бы там стояла буква "Р", значит растворяется, значит это щелочь)

Здесь правильный ответ "В", потому что там все растворяются, значит это все щелочи)

2)  К (калий)+О2 (оксид(кислород))=К2О (ОКСИД КАЛИЯ)

К2О (оксид калия)+Н2(водород)=КОН (ГИДРОКСИД КАЛИЯ)

КОН (гидроксид калия) + Н3PO4 (фосфорная кислота) = К3PO4 (ФОСФАТ КАЛИЯ) + Н2О (вода)

К3PO4 (фосфат калия) +Mg(OH)2 (гидроксид магния) = Mg3(PO4)2 (ФОСФАТ МАГНИЯ) + КОН (гидроксид калия)

3са (он) 2 + 2н3ро4 = са3(ро4)2↓ + 6н2о (1) са (он) 2 + н3ро4 = санро4 + 2н2о (2) са (он) 2 + 2н3ро4 = са (н2ро4)2 + 2н2о (3) прежде, чем определить, какие соли образуются, найдем количества вещества гидроксида кальция са (он) 2 и ортофосфорной кислоты н3ро4. m(h3po4) = [m(h3po4p-pa)*w(h3po4)]/100% = [117,6*10]/100 = 11,76 г n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 11,76/98 = 0,12 n(ca(oh)2) = m(ca(oh)2)/m(ca(oh)2) = 7,4/74 = 0,1 моль для реакции получения средней соли са3(ро4)2 по реакции (1) необходимо, чтобы выполнялось условие n(ca(oh)2) = 1,5n(h3po4) поскольку мы имеем n(ca(oh)2) < n(h3po4), то в растворе будет протекать реакция (2) с образованием кислой соли гидрофосфата кальция санро4. однако, для получения гидрофосфата кальция необходимо, чтобы выполнялось условие n(ca(oh)2) = n(h3po4) поскольку мы имеем n(ca(oh)2) < n(h3po4), то излишек ортофосфорной кислоты прореагирует по реакции (3) с образованием кислой соли дигидрофосфата кальция са (н2ро4)2. таким образом, в результате взаимодействия гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты в растворе будет присутствовать смесь двух кислых солей – санро4 и са (н2ро4)2. пусть в растворе образовалось х моль соли санро4 и у моль са (н2ро4)2 n(санро4) = x n(са (н2ро4)2) = y по уравнениям (2) и (3) количество вещества прореагировавшего в двух реакциях гидроксида кальция n(ca(oh)2) = n1(ca(oh)2) + n2(ca(oh)2) = n(санро4) + n(са (н2ро4)2) = х + у = 0,1 по уравнениям (2) и (3) количество вещества прореагировавшей в двух реакциях ортофосфорной кислоты n(h3po4) = n1(h3po4) + n2(h3po4) = n(санро4) + n(са (н2ро4)2) = х + 2у = 0,12 получили систему уравнений х + у = 0,1 х + 2у = 0,12 решая систему уравнений, получаем y = n(са (н2ро4)2) = 0,02 моль х = n(санро4) = 0,08 моль массы образовавшихся санро4 и са (н2ро4)2 m(санро4) = n(санро4)*m(санро4) = 0,08*136 = 10,88 г m(са (н2ро4)2) = n(са (н2ро4)2)*m(са (н2ро4)2) = 0,02*234 = 4,68 г можно решить и другим способом.