1распределите вещества по классам и дайте им названия: nacl, so2, ba(oh)2, hno3, ca3(po4)2, h2co3, zno, koh, ali3, n2o5, h2so3, cu(oh)2, co(no3)2, mgso4, fe(oh)2, no, fe2o3, hbr, h2sio3, mn(oh)2, cr2(so3)3, bas, al(oh)3, agf, hmno4, ni(oh)2, feo, snbr2, pb(no2)2, h2cr2o7, znco3, lioh, h3po4, h2s.

ответ на листочке, если что непонятно - спрашивайте

Объяснение:

Электролиз Напишите и уравняйте реакции электролиз раствора следующего вещества НСlO3.

Электролизу  подвергается  раствор  хлорноватой  кислоты.  Это соединение  довольно  не стабильное

    Диссоциация  кислоты  протекает  по уравнению:  

                     НСlO3 ⇆  Н+  +   СlO3 -

При электролизе  водного  раствора  на  катоде  произойдет

  восстановление  протонов   2Н+  +2е  =  Н2 ↑

 Стандартный  электродный  потенциал  Е° 2Н+/Н2 = 0,00  В.

 Распад  на  катоде  молекул  воды   требует большего  потенциала распада  и  по этому  не выгоден.

 На  аноде  будет  протекать  процесс  окисления молекул воды:

     2Н2О  - 4е  =   О2 +  4Н+    Е°  1,24 В  

   Уровняем  число электронов,  пришедших  с катода  и  число электронов  ушедших  с  анода  и  получим  суммарное  уравнение

электролиза  водного  раствора   хлорноватой  кислоты:

                              электролиз

4НСlO3  +  2H2O >  2H2↑  +  O2↑   + 4HClO3

  Таким  образом,  все  сведется  к элементарному электролизу  молекул   воды:   2H2O >  2H2↑  +  O2↑

   

Объяснение:

Электролиз Напишите и уравняйте реакции электролиз раствора следующего вещества НСlO3.

Электролизу  подвергается  раствор  хлорноватой  кислоты.  Это соединение  довольно  не стабильное

    Диссоциация  кислоты  протекает  по уравнению:  

                     НСlO3 ⇆  Н+  +   СlO3 -

При электролизе  водного  раствора  на  катоде  произойдет

  восстановление  протонов   2Н+  +2е  =  Н2 ↑

 Стандартный  электродный  потенциал  Е° 2Н+/Н2 = 0,00  В.

 Распад  на  катоде  молекул  воды   требует большего  потенциала распада  и  по этому  не выгоден.

 На  аноде  будет  протекать  процесс  окисления молекул воды:

     2Н2О  - 4е  =   О2 +  4Н+    Е°  1,24 В  

   Уровняем  число электронов,  пришедших  с катода  и  число электронов  ушедших  с  анода  и  получим  суммарное  уравнение

электролиза  водного  раствора   хлорноватой  кислоты:

                              электролиз

4НСlO3  +  2H2O >  2H2↑  +  O2↑   + 4HClO3

  Таким  образом,  все  сведется  к элементарному электролизу  молекул   воды:   2H2O >  2H2↑  +  O2↑