При сжигании 28 г газообразного органического вещества выделилось 88 г углекислого газа и 36 г воды. плотность вещества 2, 5 г/л.. в ходе ислледования свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с бромоводородом преимущественно образуется вторичное галогенпроизводное.на основании данных условия : 1) произведите необходимые вычисления; 2) установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с бромоводородом.

а) Ba(OH)₂ + Li₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2LiOH

Классы: основание + соль → соль + основание

б) Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Классы: основание + соль → соль + основание + оксид

в) Li₂SO₃ + KOH → реакция не идет

Причина: нет признаков реакции - выпадения осадка, выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества. Предполагаемые продукты также распадаются на ионы как и реагенты, в итоге образуются те же ионы, что и были.

г) Zn(OH)₂ →t°→ ZnO + H₂O

Класс: основание → оксид + оксид

д) KOH →t°→ реакция не идет

Причина: гидроксиды щелочных металлов при нагревании плавятся без разложения

Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 50 мл воды  имеют массу 50 г.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

      ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

37% - это 0,37 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении всех ингредиентов масса раствора стала (450 + 5 + 50) г

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,2*450 + 5 = Х*(450 + 5 + 50)

90 + 5 = 505Х

505Х = 95

Х = 0,1881 ( или 18,81% )