С, . 1. определите степени окисления атомов элементов в веществах которых: mg₃p₂; so₃; cas; v₂o₅; alcl₃. 2. составьте формулы бинарных соединений из элементов, атомы которых имеют следующие степени окисления: mg⁺²и h⁻¹; fe⁺³ и o⁻²; s⁺⁶и f⁻¹. назовите вещества. 3. для лечения некоторых заболеваний используют природные минеральные воды, в состав которых входят сероводород и сернистый газ (so₂ определите валентность и степень окисления серы в этих соединениях. их формулы.

1) Mg₃⁺²P₂⁻³; S⁺⁶O₃⁻²; Ca⁺²S⁻²; V₂⁺⁵O₅⁻²; Al⁺³Cl₃⁻¹
2) Mg⁺²H₂⁻¹ - гидрид магния;
Fe₂⁺³O₃⁻² - оксид железа (III);
S⁺⁶F₆⁻¹ - фторид серы (VI).
3)
I   II
H₂S⁻²
IV   II
S⁺⁴O₂

Уточним условие: в какой минимаьной массе воды растворится 1,35 г поваренной соли (хлорида натрия) при комнатной температуре.
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика

Для начала найдем массу NaCl по формуле m = p * V
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) =  6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г