Практическая работа приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества. 2 вариант приготовить 105 г 80% раствора хлорида железа 2-fe cl2 !

Процентная концентрация показывает количество граммов вещества в 100 граммах раствора
значит составляем пропорцию
 в100 граммах      80 граммов
 в 105 г                          Х
Х=105х80\100=84 грамма
можно использовать формулу W(в-ва)%=m (в-ва) х100%\m(р-ра)

Это задача на остаток 
ch3coh+2cu(oh)2 = ch3cooh+cu2o+2h2o
m раствора(ch3coh)=плотность(0,75) множим на объем(80) =60
m вещества(ch3coh)=m раствора(60) множим на массовую долю(0.4)=24
находим ню=24 делим на 44 = 0,5454545455 пишешь тут в остатке
потом берешь массу меди 44,1 делишь на 98 молярную массу его же=0,45
потом делишь на два потому что в схеме реакции это указанно что медь в 2 раза больше чем кислота получается 0,225. 
а теперь находим массу самой кислоты 
m(ch3cooh)=0,225 множим на его молярную массу а то-есть 98 =13,5 готово
масса кислоты равна 13,5 г

Для решения данной задачи используем формулу:
w1*m1+w2*m2=w3(m1+m2), где w-массовая доля вещества, а m-масса вещества, подставим значения в формулу:
1*m1+0*m2=0,06*250
m1=15 - это масса уксусной кислоты
Найдём массу воды:
m2=250-15=235 гр - масса воды
Таким образом, для получения 6% раствора уксусной кислоты требуется 15г уксусной кислоты растворить в 235г воды.
Пояснение к решению:
w1 будет равен 1, так как изначальная концентрация кислоты равна 100%
w2 будет равен 0, так как концентрация воды всегда равна нулю, это следует просто запомнить