Закончите уравнение окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного ; укажите вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя : au+naoh+nano3-na3auo3+nano2+h2o/

над кождым элементом необходимо поставить заряды.

затем выписываем элементы ,которые изменили заряд.

 

  cus, feco3, ca3(po4)2, na2sio3 соли - это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотного остатка. соли бывают: 1) средние или нормальные nacl, na2co3.                                         2)кислые (соли дисоциирубщие на катион металла, катион водорода и анион кислотного остатка. nahco3, khso4.                                           3)основные (соли дисоциирующие на катион металла, анионы oh и анион кислотного остатка. caohcl.                                             4)комплексные соли. k3[fe(cn)6] - красная кровяная соль.                                             5) двойные соли. kcl♦nacl, k2so4♦fl2(so4)3

Свойства атомаимя,  символ,  номер

фосфор/ phosphorus (p), 15

атомная масса (молярная масса)

30,973762  а.  е.  м.  (г/моль)

электронная конфигурация

[ne] 3s2  3p3

радиус атома

128  пм

свойстваковалентный радиус

106  пм

радиус иона

35 (+5e) 212 (-3e)  пм

электроотрицательность

2,19  [1]  (шкала полинга)

электродный потенциал

0

степени окисления

5, 3, 1, 0, −1, −3[2]

энергия ионизации (первый электрон)

1011,2(10,48)  кдж/моль  (эв)

термодинамические свойства простого веществаплотность  (при  н. у.)

(белый фосфор)1,82 г/см³

температура плавления

317,3  k

температура кипения

553  k

теплота плавления

2,51 кдж/моль

теплота испарения

49,8 кдж/моль

молярная теплоёмкость

21,6[3]  (ромбич.) дж/(k·моль)

молярный объём

17,0  см³/моль

кристаллическая решётка простого веществаструктура решётки

кубическая, объёмноцентрированная

параметры решётки

18,800  å

прочие характеристикитеплопроводность

(300 k) (0,236)  вт/(м·к)