Какую массу будет иметь 0, 24 моля хлорида натрия

Дано:
n (NaCl) = 0,24 моль.

Найти:
m (NaCl) — ?

Решение:
m = n · M;
m (NaCl) = 0,24 моль · 58,5 г/моль = 14, 04 (г).

ответ: 14,04 г.

Дано:
n(NaCl) = 0,24 моль. m(NaCl)=n(NaCl) * M(NaCl) = 0,24 * 58,5 = 14 г
М(NaCl) = 58,5 г/моль
Найти:
m(NaCl)

Объяснение:

Гидроксид кальция (гашеная известь) - Са(ОН)₂ - сильное основание, мало растворимое в воде; в 1 л воды при температуре 20°С растворяется около 1,56 г. Насыщенный раствор гидроксида кальция называется известковой водой и имеет щелочную реакцию. На воздухе известковая вода быстро становится мутной вследствие поглощения ею диоксида углерода и образования нерастворимого карбоната кальция.

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О.

Гашеную известь широко используют в строительном деле. Смесь ее с песком и водой называется известковым раствором, который используют для кладки стен из кирпича и штукатурки.

2.

Основание     Соответствующий ему оксид

Fe⁺²(O⁻²H⁺¹)₂    => FeO

Fe⁺³(O⁻²H⁺¹)₃   => Fe₂O₃

K⁺¹O⁻²H⁺¹       => K₂O

Pb⁺²(O⁻²H⁺¹)₂  => PbO

Кусочек мрамора + соляная кислота - в пробирке. CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 + H2O
В эту пробирку газоотводную трубку, другой конец трубки в другую пробирку, в которой будешь собирать углекислый газ.
Доказательство: 1)известковая вода Са (ОН) 2, тогда идет реакция:
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O . Карбонат кальция выпадает в осадок (белый) поэтому качественная реакция: помутнение известковой воды.
2)Углекислый газ хорошо растворяется в воде, при растворении образуется угольная кислота, поэтому, если его пропустить через воду, а потом в воду добавить лакмус, то лакмус из фиолетового станет красным (т. к. кислая среда)

А вообще в лабораториях получают CO2 в аппаратах Киппа или приборе для получения газов