Ch3-ch=c-ch=ch2 какое названия у этой формулы ?

2Fe + 3Cl2 =2FeCl3

n(Fe) =m(Fe)/M(Fe) = 24/56 = 0,43моль.

По реакции видно, что хлора идет на реакцию в 3/2 = 1,5 раз больше чем железа, следовательно n(Cl2) = 1,5*n(Fe) = 1,5* 0,43 = 0,645моль.

V(Cl2) = Vm*n(Cl2)   (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

М(Сl2) = 22,4*0,645 = 14,4 л.

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

По уравнению видно, что гидроксида натрия на реакцию идет в три раза больше, чем хлорида железа, значит n(NaOH) = 3*n(FeCl3) = 3*0,43 = 1,29 моль. (Из предыдущего уравнения видно, что хлорида железа получается столько же сколько пошло на реакцию железа n(FeCl3) = n(Fe) = 0,43моль).

m(NaOH) = M(NaOH)*n(NaOH) = 40*1,29 = 51,6г.

m(p-paNaOH) = m(NaOH)/w(NaOH) = 51,6/0,2 = 258 г.

Реакция электролиза:

NiCl2 --> Ni + Cl2

n(пpCl2) = V(Cl2)/Vm  ( Vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у., буквы "пр" обозначают что это практическая величина, то, что получили реально).

n(пpCl)2 = 16/22,4 = 0,71моль.

m(пpCl2) = M(Cl2)*n(прCl2) = 0,71*71 = 50,41г.

Находим массу хлора которая должна была выделится - теоретическую:

m(тCl2) = m(прCl2)/выход = 50,41/0,893 = 56,45 г.

n(тCl2) = m(тCl2)/M(Cl2) = 56,45/71 = 0,795 моль.

По уравнению реакции видно, что количество хлора равно количеству никеля: n(тCl2) = n(тNi) = 0,795моль.

m(тNi) = M(Ni)*n(тNi) = 59*0,795 = 46,9г - столько никеля должны были получить по рассчетам.

Находим выход: выход = m(прNi)/m(тNi) = 33,04/46,9 = 0,704 или 70,4%.