Сколько литров (н.у) so3 необходимо впитать в 400 г 25% ного раствора серной кислоты, чтобы оброзовался 70% ный раствод серной кислоты

M(H₂SO₄) = ω*m(р-ра) = 0,25*400г. = 100 г.
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
n(SO₃) =n(H₂SO₄) -- обозначим за х 
Используем формулу:
ω = m(в-ва)/m(р-ра), тогда
0,7 = (100 + 98x)/(400+80x)
0,7*(400+80х) = 100+98х
280 + 56х = 100 + 98х
280 - 100 = 98х-56х
180 = 42х
х = 4,29 моль
V(SO₃) = n*Vm = 4,29 моль*22,4л/моль = 96,096 л. ≈ 96,1 л.
(ответ дан в литрах, так как SO₃ по условию находится в газообразном состоянии, в условии "необходимо впитать", а не смешать)

Объяснение:

Дайте характеристику вещества с формулой NO2 по следующему плану:

1) Название вещества   -   оксид азота (IV),  диоксид  азота

2) Качественный состав    - состоит  из  азота  и  кислорода

3) Количественный состав   1 атом  азота  и  2  атома  кислорода

                                                                          +4 -2

4) Степень окисления каждого элемента   N O2

5) Относительная молекулярная и молярная масса  46    46 г/моль

6) Массовая доля каждого элемента   30,4%  N   69,6% О

7) Отношение масс элементов     N : O  1 : 2,28

12. ( ). Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:

5Ca + 12HNO3(разб.)  = 5Ca(NO3)2 + N2↑ + 6H2O

Сa (0) - 2e  =  Ca+2  окисление,  Са - восстановитель          ║ 5

2N(+5)  + 10e  = N2(0)  восстановление,  N(+5) - окислитель║1

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. ( ). Рассчитайте массу металла, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 17 граммов нитрата серебра и 6,4 граммов меди.

      17 г           6,4 г

  2AgNO3  +   Cu  =  2Ag↓  +  Cu(NO3)2

Нитрат  серебра  взят  в  количестве 0,1 моль,  медь  в количестве 0,1 моль.  В избытке  взята  медь.  Масса  металла (серебра)  в осадке  10,8 г

ЧАСТЬ С.

14. ( ). Написать уравнения реакций для осуществления цепочки превращений:

     1          2           3                    4                5

С --> СО --> СО2 --> Na2CO3 --> CaCO3 --> СО2

  0      0       +2- 2

2C +  O2 =   2CO↑

C(0) - 2e =  C(+2)   окисление,  С - восстановитель  ║2

О2(0)   + 4е =  2О(-2)  восстановление  О2 - окислитель ║ 1

2CO  + O2 =  2CO2 ↑

2NaOH  +  CO2  =  Na2CO3  +  H2O  

Ca(OH)2  +  Na2CO3 =  CaCO3↓  +  2NaOH  молекулярное  уравнение

Ca (2+)  + 2OH (-)  +  2Na(+) + CO3(2-) =  CaCO3↓  +  2Na(+) + 2OH(-)

          Ca (2+)  + CO3(2-) =  CaCO3↓

               t

CaCO3 >   CaO   +  CO2↑

1) 2) 3) 4) 5)

Превращение 1 рассмотреть в свете ОВР, превращение 4 рассмотреть в свете ТЭД.

Объяснение:

Дайте характеристику вещества с формулой NO2 по следующему плану:

1) Название вещества   -   оксид азота (IV),  диоксид  азота

2) Качественный состав    - состоит  из  азота  и  кислорода

3) Количественный состав   1 атом  азота  и  2  атома  кислорода

                                                                          +4 -2

4) Степень окисления каждого элемента   N O2

5) Относительная молекулярная и молярная масса  46    46 г/моль

6) Массовая доля каждого элемента   30,4%  N   69,6% О

7) Отношение масс элементов     N : O  1 : 2,28

12. ( ). Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:

5Ca + 12HNO3(разб.)  = 5Ca(NO3)2 + N2↑ + 6H2O

Сa (0) - 2e  =  Ca+2  окисление,  Са - восстановитель          ║ 5

2N(+5)  + 10e  = N2(0)  восстановление,  N(+5) - окислитель║1

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. ( ). Рассчитайте массу металла, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 17 граммов нитрата серебра и 6,4 граммов меди.

      17 г           6,4 г

  2AgNO3  +   Cu  =  2Ag↓  +  Cu(NO3)2

Нитрат  серебра  взят  в  количестве 0,1 моль,  медь  в количестве 0,1 моль.  В избытке  взята  медь.  Масса  металла (серебра)  в осадке  10,8 г

ЧАСТЬ С.

14. ( ). Написать уравнения реакций для осуществления цепочки превращений:

     1          2           3                    4                5

С --> СО --> СО2 --> Na2CO3 --> CaCO3 --> СО2

  0      0       +2- 2

2C +  O2 =   2CO↑

C(0) - 2e =  C(+2)   окисление,  С - восстановитель  ║2

О2(0)   + 4е =  2О(-2)  восстановление  О2 - окислитель ║ 1

2CO  + O2 =  2CO2 ↑

2NaOH  +  CO2  =  Na2CO3  +  H2O  

Ca(OH)2  +  Na2CO3 =  CaCO3↓  +  2NaOH  молекулярное  уравнение

Ca (2+)  + 2OH (-)  +  2Na(+) + CO3(2-) =  CaCO3↓  +  2Na(+) + 2OH(-)

          Ca (2+)  + CO3(2-) =  CaCO3↓

               t

CaCO3 >   CaO   +  CO2↑

1) 2) 3) 4) 5)

Превращение 1 рассмотреть в свете ОВР, превращение 4 рассмотреть в свете ТЭД.