1) какой элемент имеет более выраженные металлические свойства: ca(z=20) или ba(z=56)? почему? 2)какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства: p(z-15) или cl(z=17)? почему ?

Задание №1. Ca и Ba - элементы второй группы главной подгруппы. В периодической системе сверху вниз увеличиваются металлические свойства. Это объясняется тем, что сверху вниз увеличивается число энергетических уровней, следовательно увеличивается радиус атома. Чем больше радиус атома, тем меньше энергия ионизации. Энергия ионизации  (энергия, которую необходимо затратить для отрыва e от атома и превратить его в ион) - уменьшается, а чем меньше энергия ионизации, тем легче оторвать электрон от атома, тем сильнее металлические свойства. 
ответ: Ba (Барий)

Задание №2. P и Cl - элементы третьего малого периода. В периодической системе слева направо увеличиваются неметаллические свойства. Это объясняется тем, что слева направо уменьшается радиус атома. Чем меньше радиус атома, тем больше энергия сродства к электронам (характеристика неметалличности). Это энергия, которая выделяется при присоединении к атому электронов. чем больше энергия сродства к электронам, тем сильнее выражены неметаллические свойства. 
ответ: Cl (Хлор)

Объяснение:

Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(2-)   соль образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает

pH=7 (среда нейтральная)

K2S = 2K(+) + S(2-)   гидролиз по аниону

S(2-) + HOH = HS(-) + OH(-)   среда щелочная  pH>7

2K(+) + S(2-) + HOH = 2K(+) + HS(-) + OH(-)

K2S + H2O = KHS + KOH

MnCl2 = Mn(2+) + 2Cl(-)   гидролиз по катиону

Mn(2+) + HOH = MnOH(+) + H(+)   среда кислая   pH<7

Mn(2+) + 2Cl(-) + HOH = MnOH(+)+ 2Cl(-) + H(+)

MnCl2 + H2O = MnOHCl + HCl

AgI = Ag(+) + I(-)   гидролиз по катиону

Ag(+) + HOH = AgOH + H(+)   среда кислая  pH<7

Ag(+) + I(-) + HOH = AgOH + H(+) + I(-)

AgI + H2O = AgOH + HI

ответ:  K → K20 → KOH → KCl

1) 4K+О2 → 2K2О

2)K2О+Н2О →2 KOH

3)KOH+НСI → KCl+H2O

Объяснение: сколько стрелок, столько реакций, но для этого нужно знать химические свойсва всех классов веществ.

1) нужно из К  получить K20 ,сравниваем правую и левую части.

K → K20, мы видим что в левой части не хватает кислорода, его и прибавляем. Далее уравниваем.

2)из K20 → получить KOH. Определяем какой это оксид K20- основный, а мы знаем, что при взаимодействии с водой получаются основания, поэтому добавляем воду и уравниваем.

3) из KOH →получить KCl. KOH- это растворимое основание(щелочь), при взаимодействии которой с соответствующей кислотой получается соль и вода.