Проект10. на рисунке изображено исследование процесса коррозии. железный гвоздь поместили вразличную среду.сухойвоздухjesteleмаслокипяченая вода(без воздуха)гвоздьгвоздьгвоздьгвоздьгвоздьпоглотительводы/влаги" водарастворсолиразбавленнаякислотанет ржавчинынет ржавчиныржавчинасильно ржавыйсильно ржавый(а) объясните, почему в пробирках 1-2 ржавчина не образуетсяb) объясните, причину образования ржавчины в пробирках 3-5.​

а) В пробирках 1 и 2 железный гвоздь не подвергается коррозии, так как нет контакта с агрессивной средой коррозии.

b) В пробирке 3 гвоздь контактирует с водой, которая является корродирующей средой:

В пробирках 4 и 5 гвоздь помещен в агрессивную среду раствора соли и кислоты, которые быстро разрушают железо.

ответ:a) в пробирках 1 и во 2 гвоздь не подвергается коррозии потому что нету контакта с агрессивной средой где образуется коррозия

б) В пробирке 3 там находится вода которая является средой для коррозии. А в 4 и 5 там находиться раствор соли и разбавленной кислоты которая разрушает гвоздь.

CH3COOH + C2H5OH -kat, H(+)-> CH3C(=O)OC2H5 (этилацетат) + H2O

Что рассказать? Вот лабораторное наблюдение: Реакция идет в присутствии, как правило, серной кислоты (кислой среде) при кипячении уксусной кислоты с этанолом. Опыт проводится чаще всего перегонкой с обратным холодильником. Реакция проходит со специфическим запахом кипящей уксусной кислоты. На выходе образуется этилацетат, который также обладает резким запахом, не имеет окраски, жидкость летучая. Собирают под слоем воды, после чего разделяют смесь в делительной воронке. 

Цинковую пластинку массой= 40 г. опустили в раствор нитрата ртути (ii) массой=320г. в момент, когда пластинку извлекли из раствора, массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась = 5,58%. посчитайте, на сколько % увеличилась масса пластинки после того, как её достали из раствора. вот мой ход решения но ответ не правильный подскажите где ошибка. пусть x количество zn ушедшего в раствор (m(zn)=65x), тогда количество осевшей ртути равно так же x (m(hg)=201x). m(получившегося раствора)=320-201x+65x=320-136x масса (zn(no3)2   в растворе)=189x 0,0558=189x/320-136x x=0,098 моль m(zn)=65*0,098=6,36 г m(hg)=201*0,098=19,698 г разность масс составляет 19,698-6,36=13,338 40-100% 13,338-x x=33,345 в ответе 31%