Всостав вещества x массой 32, 8 г входят атомы na, p и o, причем m(na)=13, 8 г, а m(p)=6, 2 г. установите формулу вещества x.

m(X)=32.8 г
m(Na)=13,8 г
m(P)=6,2 г
m(O)=m(X)-(m(Na)+m(P))=32.8-(13.8+6.2)=12.8

M(O)=16г/моль
M(P)=35г/моль
M(Na)=23г/моль

n(O)=12.8/16=0.8моль
n(P)=6.2/35=0,177моль
n(Na)=13.8/23=0.6моль

Установим соотношению элементов по количеству

для P:  0,177/0,177=1
для О:  0,8/0,177=4,5(приближенно 4)
для Na:0,6/0,177=3,3(приближенно 3)

Содержится 3 атомов натрия 1 атома фосфора и 4 атомов кислорода  
Na3PO4(ортофосфат натрия)

Ввычислим объем водорода при нормальных условиях. используя формулу клапейрона-менделеева pv/t = povo/to, где ро = 760 мм рт. ст. , то = 273к, v = 1,364 л, р = 744 мм рт. ст. т = 293к. находим, что vo = 1.244 л. объем одного моля эквивалента водорода составляет 11,2 л (легко получить из определения эквивалента) . тогда 1,244 л составляет 0,111 мольэкв. поскольку есть закон эквивалентов, по которому вещества реагируют в эквивалентных количествах, то число эквивалентов (молей эквивалентов) металла столько же. 1 г металла составляет 0,111 мольэкв, тогда по пропорции получаем, что 1 мольэкв металла получится 1/0,111 = 9,00 г/мольэкв. масса моля металла должна быть кратной массе моля эквивалента. (эквивалентная масса равна молекулярной, деленной на валентность металла) . ответ алюминий (27/3 = 9)

Уравнение реакции: cac2+2h2o = ca(oh)2+c2h2. количеством вещества в техническом карбиде равно количеству вещества получившегося ацетилена 1,12/22,4 = 0,05 моль. масса чистого карбида = 0,05х26 = 1,3 гр.  4 грамма технического карбида связывают 2х0,05х18 = 1,8 гр. воды. масса спирта (в смеси с водой, которую нужно отделить) = 150 мл х 0,8 гр/мл = 120 гр. масса воды = (120х4)/100 = 4,8 грамм.  4 грамма технического карбида связывают   1,8 гр. воды. значит, чтобы связать 4,8 грамм воды необходимо (4,8х4)/1,8 = 10,7 гр. технического карбида.