Какое количество алюминия потребуется для замещения хрома в 5 моль оксид хрома 3

5 моль   х моль
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
1 моль    2 моль
5:1=х:2
х= 10 моль Al

Алюминий.

1) Порядковый номер 13, 3 период, 3 группа, главная подгруппа

2) Заряд ядра +13, 13 протонов, 13 электронов, 14 нейтронов

3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ + картинка

4) Металл

5) Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.

6) Al₂O₃ - амфотерный оксид, твердое белое вещество, тугоплавкое, нерастворимое в воде, реагирует с кислотами и щелочами в силу амфотерности

Al₂O₃ + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃(тв) + NaOH(тв) -t-> 2NaAlO₂ + H₂O

7) Al(OH)₃ - амфотерный, нерастворимый, белое вещество

Al(OH)₃ + 2HCl -> AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH(изб) -> Na[Al(OH)₄]

8) Нет

Фосфор.

1) Порядковый номер 15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа

2) Заряд ядра +15, 15 протонов, 15 электронов, 16 нейтронов

3) 1s² 2s² 2s⁶ 3s² 3p² + картинка

4) Неметалл

5) Фосфор более сильный окислитель, чем As и Si, но менее слабый, чем N и S.

6) P₂O₅ - белый порошок, поглощает воду, кислотный оксид, взаимодействует с основными оксидами и основаниями

P₂O₅ + 3NaOH -> 2Na₃PO₄

P₂O₅ + 6KOH -> 2K₂PO₄ + 3H₂O

7) H₃PO₄ - гидроксид высшего оксида, бесцветная кислота, хорошо растворима в воде, взаимодействует с металлами, основными оксидами, солями слабых кислот, основаниями.

3Сa + 2H₃PO₄= Ca₃(PO₄)₂ + 3Н₂↑

оксид металла + H₃PO₄ = соль + Н₂О

H₃PO₄(изб) + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O

основание  + H₃PO₄ = соль + Н₂О

8) Формула высшего летучего соединения RH₃ (PH₃), где R -радикал, P - фосфор

s-электроны - это электроны, расположенные на s- орбиталях. они имеют сферическую форму.

Чтобы определить, электроны, расположенные на каких подуровнях, являются валентными для элементов разных семейств, нужно записать электронную конфигурацию атома в основном состоянии. Рассмотрим на примере Li (s-элемент), S (p-элемент), Cr (d-элемент) и La (f-элемент).

Li 1s22s1,

S 1s22s22p63s23p4,

Для s-элементов валентными считаются электроны, расположенные s-орбитали, p-элементов – сумма электронов, расположенных на s- и p-орбиталях внешнего уровня; d-элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня; f- элементов — сумма электронов, расположенных на s- и d-орбиталях внешнего уровня.