Составьте формулу солей нитрит цинка карбонат натрия фосфат кальция силикат калия хлорид магния

CaCl2, MgCO3, Zn(NO3)3, Al2(SO4)3, K2CO3, Na2SO4, Na2SiO3, AgCl, MgSO4, Al2(SO3)3

Составим сначала уравнение реакции.

C2H5OH ⇒ CH3COH + Н2. (уксусный альдегид запишите правильно, показав двойную связь, такая запись, как у меня, неправильна. Просто тут не имею возможности правильно написать). Над стрелочкой напишите ещё катализатор Cu и температуру.

1. Нам дан раствор альдегида массой 400г. Это значит, что масса альдегида и воды в сумме составляет 400г (поэтому и раствор). Но нам для расчётов нужна масса чистого альдегида, то есть надо узнать, сколько же этого альдегида находится в растворе. Для этого умножим массу раствора на массовую долю альдегида.
m(CH3COH) = 400г * 0,15 = 60г. (т.к. нам дано 15 процентов, надо разделить их на сто процентов, чтобы производить расчёты).

2. теперь находим кол-во вещества альдегида
n = m/M, где М - молярная масса альдегида, равна она 44г/моль
n = 60/44 = 1,36 моль

3. По уравнению видно, что n спирта равно n альдегида, поэтому масса спирта равна = n(спирта) * M(спирта). M спирта равна 46 г/моль.
m = 1,36 моль * 46 г/моль = 62,56г.

.Дано:
m (к-ты) = 60г.
m(Mg) = 12 г.
Mr(к-ты) = 60.
Найти:
C x Hy O - ?
Решение: 1.Найдем относительную
молекулярную массу альдегида по уравнению
реакции: 3,83 г 20 г RCOH + Ag 2 O = 2Ag¯ +
RCOOH n 1моль 1 моль М х г/моль 230г/моль
m х г 230 г. 3.8 = 20 х 230 х = 44 т.к.
относительная молекулярная масса альдегида
44, а общая формула R-COH. Найдем
относительную молекулярную массу радикала
R. Mr(-СОН) = 29 Следовательно, Mr (R)
=44-29 = 15 это соответствует радикалу метил
– СН3 . Формула альдегида - СН3СОН, этаналь
ответ: СН3СОН - этаналь.