Указать среду раствора соеденений na2so3, naoh, na2so4

Щелочная, щелочная, нейтральная 

Дано:

m(Mg)c = 66,7 г; w(домішок) = 10%;

Знайти:

V(газу)

Розв’язання:

Спершу запишемо рівняння реакції

Mg + 2CH₃COOH => (CH₃COO)₂Mg + H₂

Згідно з рівнянням реакції, шуканий газ - водень (H₂)

1) Знайдемо масову частку чистого магнію(того, що прореагував, без домішок) у його суміші:

w(Mg) = 100% - w(домішок) = 100% - 10% = 90% (= 0,9)

2) Знаючи масову частку, можна знайти масу магнію, що прореагував:

m(Mg) = m(Mg)c × w(Mg) = 66,7 г × 0,9 = 60,03 г

3) Знайдемо кількість речовини магнію:

n(Mg) = m(Mg) ÷ Mr(Mg) = 60,03 г ÷ 24 г/моль ≈ 2,5 моль

4) Згідно з рівнянням реакції, кількість речовини магнію відноситься до кількості речовини водню, як 1 : 1, тобто кількість речовини водню дорівнює кількості речовини магнію:

n(Mg) : n(H₂) = 1 : 1 <=> n(H₂) = n(Mg) = 2,5 моль

5) Знаючи тепер кількість речовини водню, можемо знайти його об’єм:

V(H₂) = n(H₂) × Vm = 2,5 моль × 22,4 л/моль = 56 л

Отже, n(H₂) = 56 л

Відповідь: 56 літрів

Пусть смесь содержит x моль CO массой 28*x г и y моль O2 массой 32*y г, тогда по условию 28*x+32*y/(x+y) = 15*2, откуда x = y, т.е. смесь эквимолярная (содержит одинаковое кол-о в-ва CO и O2);

рассчитаем кол-о в-ва CO и O2 в смеси массой 60 г: пусть x моль - кол-о в-ва и CO и O2, тогда 28*x+32*x = 60, откуда x = 1 моль;

ур-е р-ии сгорания CO в O2:

2CO + O2 = 2CO2, т.к. мольное соотношение CO и O2 по ур-ю равно 2 к 1, а фактически 1 к 1, то O2 взят в избытке, расчет ведем по CO:

из 1 моль CO образуется 1 моль CO2 массой 44*1 = 44 г.